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常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液．下列有关说法不正确的是（ ）
A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO-3）+3c（CO2-3）+3c（H2CO3）
B．上述四种溶液中，由水电离的c（OH-）的大小关系为：①＞②＞③＞④
C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c（H+）/c（OH-）的数值均增大
D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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对于物质的量浓度均为0.01mol•L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是（ ）
A．①的离子浓度为：
B．②升高温度，
减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大
D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
B．图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c(Na +)＝c(CO3 2- )＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)
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25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Na2CO3溶液：c(OH－)-c(H＋)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c (OH－)＝c(H+)
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已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1
B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)
C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL
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已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-5mol·L-1
B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)＞c(NH4+)
C.c点的混合溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL
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下列说法正确的是
A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7，则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.室温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/L
C.加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液中
增大D.室温下，NaHA溶液的pH<7，则一定有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)
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下列说法不正确的是（ ）
A. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<Kw
B. 浓度为0.1mol/L的 NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)
C. 25℃时，AgCl固体在等物质的氯浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小
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已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是
A. n=7
B. 水的电离程度先增大再减小
C. 常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98%
D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)
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增大