下列说法正确的是
A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.室温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L
C.加水稀释0.1mol/L醋酸溶液,溶液中增大
D.室温下,NaHA溶液的pH<7,则一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)
高三化学单选题困难题
下列说法正确的是
A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.室温下,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH=4,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L
C.加水稀释0.1mol/L醋酸溶液,溶液中增大
D.室温下,NaHA溶液的pH<7,则一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)
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常温下,分别用0.1 mol·L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是
A. 向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+) = c(HCO3-) +2c(CO32-)
B. 向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl)
C. 向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13
D. 向氨水中加入少量NH4Cl固体: 增大
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室温下进行相关实验。下列结论正确的是
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)>c(Cl-)
C.向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH<13
D.将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)
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室温下进行相关实验。下列结论正确的是
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:c(Na+)>c(Cl-)
C.向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH<13
D.将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中:c(Ag+)=c(Cl-)
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常温下,下列有关说法正确的是
A.向0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后:c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
B.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol•L-1
C.在0.1 mol•L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)
D.在0.1 mol•L-1的氯化铵溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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25℃时,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中,c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. pH=10的溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-)
B. E点溶液中:c(Na+)=3c(CO32-)
C. pH=11的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液,c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变
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25℃时,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中,c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. pH=10的溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-)
B. E点溶液中:c(Na+)=3c(CO32-)
C. pH=11的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液,c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变
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某温度时,向氨水溶液中通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是
A. 随着CO2的通入不断增大
B. 在pH=9.0时,c(NH4+)>c(CO32-)><(HCO3-)>c(NH2CO0O-)
C. 溶液中: c(NH4+)+c(NH3) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
D. 在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成
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下列说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.pH=8.3的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.常温下,pH=2的盐酸溶液中,由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
D.Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度,pH和Kw均减小
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下列说法不正确的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl
C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c (SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1
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