对于物质的量浓度均为0.01mol•L-1①NaHCO3②Na2CO3 ③CH3COOH ...

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对于物质的量浓度均为0.01mol•L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四种溶液下列说法正确的是（）
A．①的离子浓度为：

B．②升高温度，

减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大
D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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对于物质的量浓度均为0.01mol•L^-1①NaHCO₃②Na₂CO₃ ③CH₃COOH ④CH₃COONa四种溶液下列说法正确的是（）
A．①的离子浓度为：
B．②升高温度，减小
C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H⁺）增大
D．④和③等体积混合，溶液pH＜7，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
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常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶液．下列有关说法不正确的是（）
A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO-3）+3c（CO2-3）+3c（H₂CO₃）
B．上述四种溶液中，由水电离的c（OH^-）的大小关系为：①＞②＞③＞④
C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c（H⁺）/c（OH^-）的数值均增大
D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大
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25℃时，0.01 mol·L^－¹两种弱酸溶液的pH如表，下列说法正确的是
A．相同pH的两种酸溶液中，CH₃COOH溶液中水电离的c(H^＋)较大
B．物质的量浓度相同的CH₃COONa与NaCN 溶液中，CH₃COONa溶液pH较大
C．等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN的电离平衡常数（K_a）与CN^—的水解平衡常数（K）存在如下关系：K_a•K=K_w

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某同学测得物质的量浓度均为0.01mol•L ^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是（）
A．c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1
D．c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol•L^-1
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
B．将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合，
c(Na+)＜c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：
c（OH-）＝c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

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(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0．1mol·L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa b．Na₂CO₃   c．NaClO
d．NaHCO₃；
pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)
(2)常温下，0．1mol·L^—1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)
A．c（H⁺）          B．c(H⁺)／c(CH₃COOH)
C．c(H⁺)·c(OH^—)    D．c(OH^-)／c(H⁺)
(3)体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。
(4)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中
c(CH₃COO^—)—c(Na⁺)=_______mol·L^—1(填精确值)，c(CH₃COO^-)／c(CH₃COOH)=_______。

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下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	碱性：NaHCO₃＞CH₃COONa
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	向盛有1mL 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加2～4滴0.1mol•L^-1 NaCl溶液，后继续滴加 0.1mol•L^-1 KI溶液．	出现黄色沉淀	溶解度：AgCl＞AgI

A．A
B．B
C．C
D．D

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某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是
A．c(CH₃COO^—)>c(CH₃COOH)
B．c(CH₃CO0^—)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)
C．c(Na⁺)=c(CH₃COO^—)=0.01mol/L
D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^—)=0.02mol/L

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下列有关说法不正确的是（　）
A．25℃时，0.1mol•L﹣1的三种溶液的pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）

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下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(Na2CO3) >pH(NaHCO3) > pH(CH3COONa)
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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