常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl...

常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是　　　　　　　　 (用离子方程式解释)。

（2）溶液②中，c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=__________mol·L－1。

（3）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=______。

（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3·H2O电离平衡常数Kb=　　 　　 。

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（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液 　　 ②NaHCO3溶液 　　 ③HCl溶液 　　 ④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______　　　　 _(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（5）取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________　　　 。

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常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______　　　　 _(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

（3） 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4） 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________　　　　 。

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常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。

(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为________，由水电离的c(H＋)＝_________________________________________。

(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)_________________________________________________________________________。

此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是________(填字母)。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1

D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是________________________________。

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常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是

A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5

B.P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大

C.当滴定至溶液呈中性时，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

D.N点，c(Cl- ) - c(NH4+)=

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浓度均为0.1mol·L^－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是                                 （   ）

A  BaCl₂  NaOH  NaHCO₃     B  Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

C  AlCl₃  NH₃·H₂O   NaOH   D  Ba(OH)₂  CaCl₂  Na₂SO₄

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浓度均为0.1mol·L^—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（     ）

A．BaCl₂   NaOH   NaHCO₃          B．Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

C．AlCl₃   NH₃·H₂O  NaOH           D．Ba(OH)₂  CaCl₂  Na₂SO₄

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常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

下列说法正确的是

A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同条件下电离程度比较：HCO3－＞HSO3－＞HClO

C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)

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常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液②­­NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH₃·H₂O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H₂SO₄的第一步电离是完全的)，回答下面问题:

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)_________

（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积(同温

同压下)由大到小的顺序是__________

（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃ COOH应选用_________作指示剂，若终点时溶液pH = a，则由水电离的。c(H⁺)为_________。

（4）在25℃时，将b mol·L^-1的KCN溶液与0. O1 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH = 7，则KCN溶液的物质的量浓度b_________0.01 mol·L^-1填“>”、“<”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=________

高三化学填空题极难题查看答案及解析

根据下列化合物：①Na2CO3；②NaHC03；③ HCl；④NH4Cl；⑤ CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O。回答下列问题

（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。

（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)与酸电离出的c(H+)之比等于_______。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O====H3O++OH-　　 △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加入(NH4)2SO4固体

C．加热至100℃ ［其中c(H+)=1×10-6mol/L]

D．向水中加入Na2CO3固体

（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。

II.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。

（2）写出电解NaClO3生成NaClO4时的阳极反应式：___________。

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