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常温下有浓度均为a mol/L的3种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COOH．
（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
（3）写出③中溶质的电离方程式：________．若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）；若将③和0.01mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则CH₃COOH的电离常数为（用含a的代数式表示）________．

高三化学填空题中等难度题

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相关试题

常温下有浓度均为a mol/L的3种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③CH₃COOH．
（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________．
（3）写出③中溶质的电离方程式：________．若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）；若将③和0.01mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则CH₃COOH的电离常数为（用含a的代数式表示）________．
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（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液　　 ②NaHCO3溶液　　 ③HCl溶液　　 ④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是_______　　　　 _(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5）取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________　　　。

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常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是_______　　　　 _(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5）取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________　　　　。

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常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液 NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是________；
（2）比较①、②溶液，_PH值较大的是________；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时的值将________（填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水的电离程度最大的是________点，理由是；________
________
；
②a点溶液中离子浓度大小关系是________；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H^＋、OH^－外，离子浓度大小关系是________。

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（14分）
I．常温下浓度均为0.l mol/L的下列溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③盐酸④氨水
回答下列问题。
（1）上述溶液中有水解反应发生的是________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是________。
（2）四种溶液中对水的电离抑制作用最大的是________；比较①、②溶液，pH较大的是________。
（3）在溶液④中加入NH₄Cl固体，NH⁺₄浓度与OH^-浓度的比值将____（填“变大”、“变小”、“不变”）
II．有一瓶无色澄清溶渡，其中可能含有：NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃取该溶液进行下列实验：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）₂溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）₂溶液量的关系如右图所示。
（2）取（I）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份如HNO₃酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃没有变化。
根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；
肯定不存在的离子有____________。

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常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶液．下列有关说法不正确的是（）
A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO-3）+3c（CO2-3）+3c（H₂CO₃）
B．上述四种溶液中，由水电离的c（OH^-）的大小关系为：①＞②＞③＞④
C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c（H⁺）/c（OH^-）的数值均增大
D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大
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中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为______．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=______．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______ （已知K_sp=2.0×10^-20）．
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常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是
A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c(Na +)＝c(CO3 2- )＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)

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常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水，下列有关说法不正确的是（）
A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H₂SO₄反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(CO₃²^－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)
B．向④中加入少量的NH₄Cl固体，此时溶液中c(NH₄^＋)/c(OH^－)的值增大
C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④
D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H^＋) = 1×10^－12mol/L

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常温下，下列表述正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液的浓度小于pH=2的盐酸的浓度
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)

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