CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)...

下列叙述中，正确的是(　　)

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g) ＋ 2O₂(g) === CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　  ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

D．常温下，反应C(s) ＋ CO₂(g) === 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g)　 △H = -890.3kJ•mol-1

B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1

C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　 △H = -38.6kJ•mol-1

D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)　　 △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)　　 △H = -3119.1kJ•mol-1，则O2比O3稳定

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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)                △H ="-566" kJ/mol

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)      △H ="-890" kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ           B．2953kJ            C．3236kJ           D．3867kJ

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在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236kJ        D．3867kJ

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（8分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：

CH₄(g) + 2O₂(g)  ==  CO₂(g) + 2H₂O（l）   ΔH== －889.6kJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。

（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量________（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。

（4）如图所示的装置是由CH₄ 、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将________能转化为________能。

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天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4(g) + 2O2(g)　 ==　 CO2(g) + 2H2O（l）　　 ΔH== －889.6kJ/mol。请回答下列问题：

（1）反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和。

（2）若1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。

（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________。

（4）如图所示的装置是由CH4 、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池。

①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式是_____。　　

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是

A．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)             ΔH =－184.6kJ/mol

B．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)             ΔH =－571.6kJ/mol

D．CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)           ΔH =－283kJ/mol

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CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol

⑴深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

⑵甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①图中能表示该反应过程中能量变化的是_______(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率约为____________。

⑶C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝__________。

⑷下图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：

①电池的负极是______（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是_________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

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CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_________________。

（3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝______________。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是______________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为　　　　　　　　　　　　 。

（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=　　　　　　　　　　　　 。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量

B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料

C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

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