某废液中含有大量的 K+ 、Cl- 、Br- ,还有少量的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:
可供试剂 a、试剂 b(试剂 b代表一组试剂)选择的试剂:饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H+)、KMnO4 溶液(H+)、稀盐酸。
请根据流程图,回答相关问题:
(1)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____。
(2)操作①②③④⑤的名称是_____(填字母)。
A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)试剂a应该选用__________,反应的离子方程式为_______________。
(4)除去无色液体Ⅰ中的Ca 2+ 、Mg2+ 、SO42-,选出试剂b所代表的试剂,按滴加顺序依次是_____(填化学式)。
(5)调节pH的作用是__________,涉及的化学方程式有_______________、_______________。
高三化学填空题困难题
(本小题满分15分)
某废液中含有大量的 K+ 、Cl- 、Br- ,还有少量的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:
可供试剂 a、试剂 b(试剂 b代表一组试剂)选择的试剂:饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H+)、KMnO4 溶液(H+)、
稀盐酸。
请根据流程图,回答相关问题:
(1)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。
(2)操作①②③④⑤的名称是_____________(填字母)。
A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)试剂a应该选用_____________,反应的离子方程式为_________________。
(4)除去无色液体Ⅰ中的Ca 2+ 、Mg2+ 、SO42- ,选出试剂b所代表的试剂,按滴加顺序依次是_________(填化学式)。
(5)调节pH的作用是_____________,涉及的化学方程式有_____________、_____________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某废液中含有大量的 K+ 、Cl- 、Br- ,还有少量的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:
可供试剂 a、试剂 b(试剂 b代表一组试剂)选择的试剂:饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H+)、KMnO4 溶液(H+)、稀盐酸。
请根据流程图,回答相关问题:
(1)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____。
(2)操作①②③④⑤的名称是_____(填字母)。
A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)试剂a应该选用__________,反应的离子方程式为_______________。
(4)除去无色液体Ⅰ中的Ca 2+ 、Mg2+ 、SO42-,选出试剂b所代表的试剂,按滴加顺序依次是_____(填化学式)。
(5)调节pH的作用是__________,涉及的化学方程式有_______________、_______________。
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某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:
可供选择的试剂:饱和Na2CO3溶液,饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H+)、稀盐酸。
请根据流程图,回答相关问题:
(1)试剂a应该选用________。
(2)操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。
A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂,按滴加顺序依次是______________________(填化学式)。
(4)调节pH的作用是________,操作方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是__________________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的无水CaCl2及液溴,他们设计了如下流程:
回答以下问题:
(1)操作Ⅰ中加入的试剂1是________;在从橙色液体中分离出溴时,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置(见图A、B、C、D)是________。
(2)加入溶液W的目的是________。
(3)操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯,还需要________。
(4)某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂,写出该反应的离子方程式________,试简述该装置气密性的检验方法________。
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海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子),研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示,下列说法中正确的是
A.工艺中天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C.排入大海的溶液与天然海水相比,只有SO42-数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶,得到的晶体中CaSO4含量最高
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸
(1)水样中一定含有的阴离子是________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:__________________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是__________________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)
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某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
注明:Ob段表示滴加硝酸钡溶液;bd段表示滴加稀硝酸
(1)水样中一定含有的阴离子是________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:__________________________________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在?________(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是__________________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)
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某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验,已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验,向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol/L的硝酸,实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示:
(1)水样中一定含有的阴离子是___________,其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式:___________________。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断K+是否存在___________?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c (K+)的范围是____________。(若K+不存在,则不必回答该问)
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:_________(写出实验步骤、现象和结论)。
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Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取了100ml水样进行实验:向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示:
(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为__________ml。
(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在,其物质的量浓度的范围是______mol·L-1(若不存在,则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子__________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。
II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_________________________。
(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________ mol。
(3)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因_______________________________________________________________________。
(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂,请写出水解的离子方程式___________
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