硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(...

硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

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硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

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硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

②反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

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硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

ⅰ.水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　　 △H1

ⅱ.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　　　 △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。　 (填标号)

a．容器的体积不再改变

b．化学平衡常数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键

②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_____________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

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硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

ⅰ.水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　　 △H1

ⅱ.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　　　 △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。　 (填标号)

a．容器的体积不再改变

b．化学平衡常数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键

②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_____________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

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硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H2S，主要反应如下：

i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________（填标号）。

②结合上表中数据，计算反应ⅱ的△H2为___________。

③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_______________（填“A”或“B”）。T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，发生反应ⅱ，COS的平衡转化率为__________________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式如下所示，

，在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为______。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。

已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。则Ksp(HgS)=__________。

（4）降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2，还可以制得H2SO4。在阴极放电的物质是_____________，在阳极生成SO3的电极反应式是__________________。

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硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：

i.水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　　 △H1

ii.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。  (填标号)

a．容器的体积不再改变 　　 b．化学平衡常数不再改变　　  c．混合气体的密度不再改变 　　 d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键

②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填标号)

③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中 表示逆反应的平衡常数(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率为___________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①Ag+催化下，S2O82-与Mn2+在水溶液中生成SO42-和MnO4-，该反应离子方程式____________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为____________________________________。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) ⇌HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的电子式为____________________。

②Ksp(HgS)=_____________________。

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硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

Ⅰ．羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

a．水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)　　 △H1=-35 kJ/mol

b．氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)　　 △H2

已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　　 △H3=-42kJ/mol

(1)完成上述氢解反应的热化学方程式：______。

(2)一定条件下，密闭容器中发生反应 a，其中 COS(g)的平衡转化 率(α)与温度(T)的关系如图所示。则 A、B、C 三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。

(3)反应 b 的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K 正)的是______(填“A”或“B”)。

(4)T1℃时，向容积为 10L 的恒容密闭容器中充入2mol COS(g)和2mol H2(g)，发生反应 b，则：COS的平衡转化率为______。

Ⅱ．矿石冶炼与含硫化合物有关。

(5)将冰铜矿(主要为Cu2S和FeS相熔合而成)加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气 进行吹炼：Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是：___________；___________。

(6)废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。

①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、______。

②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是___________。

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在化工生产、污水处理中广泛涉及硫单质及其化合物。

Ⅰ.煤制得的化工原料中含有羰基硫(O===C===S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：①水解反应：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)　ΔH1＝－94 kJ·mol－1，②氢解反应：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)　ΔH2＝－54 kJ·mol－1。

（1）请计算CO(g)和H2O(g)生成H2(g)和CO2(g)的反应热ΔH＝______。

（2）在定温定容的密闭容器中进行反应①，下列事实说明反应①达到平衡状态的是_____(填字母)。

A．容器的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．化学平衡常数不再改变

D．生成1 mol H—O键，同时生成1 mol H—S键

（3）反应②的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示。在T1 ℃时，向容积为5 L的密闭容器中加入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，充分反应，COS的平衡转化率为______。

Ⅱ.在容积为2 L的恒容密闭容器中，充入0.5 mol H2S(g)，发生反应：2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，在不同温度和压强下进行实验，结果如图所示。

（4）图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是______。

（5）在950 ℃，压强为p3时，反应经30 min达到平衡，则平均反应速率v(H2)＝_______。

（6）在p2＝6 MPa，温度为975 ℃时，请计算该反应的平衡常数Kc为_____(保留2位有效数字)。对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，pB＝p总×B的物质的量分数，则此条件下该反应的平衡常数Kp＝___MPa。

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硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一。

I．SO2尾气的处理

方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO3(s)　 ΔH= −178.3kJ·mol−1

b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)　 ΔH= −2762.2kJ·mol−1

c．2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s)　 ΔH= −2314.8kJ·mol−1

（1）写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：___。

方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。

（2）实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为________(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10−2，Ka2=1．0×10−7，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____。

A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32−)>c(OH－)

B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)

C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32−)+c(H2SO3)

D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32−)+c(NH3·H2O)

II．SO2的回收利用：

（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a SO2Cl2的浓度保持不变　　 b 混合气体的压强不再改变

c 混合气体的密度不再改变　　 d 混合气体的平均相对分子质量不再改变

②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。

III．（4）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在工业上用作强氧化剂。

①在Ag+催化作用下，S2O82−能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42−和MnO4−，1molS2O82−能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________。

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