写出下列物质的电子式:①KCl ;②Cl2 ;③H2O 。
高一化学填空题简单题
写出下列物质的电子式:①KCl ;②Cl2 ;③H2O 。
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(1)在反应Cl2+KOH(浓) → KCl+KClO3+H2O(未配平)中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,6molCl2参加该反应时,反应中转移的电子数_______。
(2)写出下列方程式
①足量的NaOH溶液与SO2反应___________。
②用氯气制备漂白粉的反应___________。
③(NH4)2SO4的电离方程式____________。
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在反应KMnO4+HCl(浓)→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中,
(1)配平上述化学方程式 。
(2)若生成35.5 g Cl2,则被氧化的HCl是________mol,转移的电子的物质的量是________。
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(1)反应 KClO3 + HCl — KCl + Cl2↑ + H2O未配平,请写出配平的方程式__________________,在该反应中氧化剂和用作还原剂的物质的物质的量之比为___________,产生标准状况下33.6LCl2时,转移电子的物质的量为___________。
(2)将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中产生的现象是_________________,本实验应将胶头滴管伸入到液面以下,这样做的目的是_______________
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(7分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中,氧化剂是 ________,2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。根据上述实验现象,判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是:___________________。
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在KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中,下列说法错误的是
A.HCl体现酸性和还原性
B.生成1mol Cl2时,转移10mol电子
C.HCl部分被氧化,被氧化HCl占参加反应HCl的5/8
D.上述方程式说明还原性:KMnO4>Cl2
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