氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反应中还原剂是 ,氧化性Fe3+ Cu2+(填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。
高一化学填空题困难题
氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反应中还原剂是 ,氧化性Fe3+ Cu2+(填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为 L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是 。
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。
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(12分)氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是________,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是________。
(2)在反应MnO2+4HCIMnCl2+C12↑+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是________。
(3)已知反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是________。
②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是________。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu(NO3)2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后,产生V L(标准状况)气体,反应中消耗的HNO3的物质的量是________。
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氧化还原反应是一类重要的反应。
(1)已知反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为______。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是___________。
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(4)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O其中氧化剂与还原剂的物质的量之比_____________,写出该反应的离子方程式__________________________
(5)草酸能使酸性KMnO4溶液褪色,配平下面的化学方程式: KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑+ H2O,答案为:________________
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氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,反应中还原剂是_________,氧化性Fe3+______I2 (填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。
(5)氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO 当反应消耗6 g 碳时,生成还原产物_________mol。
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氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,反应中还原剂是_________,氧化性Fe3+______I2 (填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。
(5)氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO 当反应消耗6 g 碳时,生成还原产物_________mol。
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氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,反应中还原剂是_________,氧化性Fe3+______I2 (填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中,若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。
A.m=y,R3+是还原剂 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(4)用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。
(5)氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO 当反应消耗6 g 碳时,生成还原产物_________mol。
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已知氧化还原反应:①Fe2++Zn=Fe+Zn2+ ②Cu2++Fe=Fe2++Cu ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,下列说法不正确的是( )
A. 氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+
B. 还原性:Zn>Fe>Cu>Fe2+
C. 化学反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+能够发生
D. 化学反应2Fe3++Fe=3Fe2+不能发生
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一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是氧化反应式,另一个是还原反应式。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+的拆写结果是:氧化反应为Cu―2e-===Cu2+,还原反应为2Fe3++2e-===2Fe2+,原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题:
(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池 ,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO,据此判断Ag2O是 极,电极反应式为 ;Zn是 极,电极反应式为 。放电时,电解质溶液中OH移向________极。
(2)有人以化学反应:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则该原电池负极的电极反应式为_______ ,正极的电极反应式为 若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参于反应,则转移电子的物质的量为 。
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