(16分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是________,E元素在周期表中的位置是________;
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________(填化学式);
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是________;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物(填“离子”或“共价”);
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为________;
(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:________。
(6)在A2D晶体中,每个分子与相邻的4个分子形成氢键,已知该晶体的升华热(晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量,叫做该晶体的升华热)是51 kJ/mol,除氢键外,分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol;
【解析】原子核内无中子只有H,则A是氢元素。A和E,且E的原子序数大于B、C、D的,所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2:3,因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3,则C就不能存在,所以B与D 最外层电子数就是4和6,即B是C,D是O,则C是N,F是S。
(1)略
(2)非金属性越强,氢化物的稳定性就越强,非金属性是O>N>S。
(3)钠的燃烧产物是过氧化钠,含有离子键和非极性键。
(4)钠是活泼的金属,所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物,它们分别为NaHSO4和NaHSO3。
(5)Na2S中S的化合价处于最低价态,具有还原性,而双氧水具有氧化性,二者分数氧化还原反应。
(6)每个水分子与相邻的4个分子形成氢键,则平均每个水分子形成的氢键是2个,所以氢键键能是。
高一化学填空题简单题
甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍,甲元素的一种同位素核内无中子。
(1)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式________,指出其中含有的化学键的类型_______、_______。
(2)写出乙与丙按原子个数比1:1组成的化合物与水反应的化学方程式_________。
(3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特质的防止透过的隔膜,在A极通入甲的单质,B极通入乙的单质,则A极是该电池的_______极,B极的电极反应式是 ___________
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
(16分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:
(1)A元素的名称是________,E元素在周期表中的位置是________;
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________(填化学式);
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是________;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物(填“离子”或“共价”);
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为________;
(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:________。
(6)在A2D晶体中,每个分子与相邻的4个分子形成氢键,已知该晶体的升华热(晶体直接变成同温度气体时需要吸收的热量,叫做该晶体的升华热)是51 kJ/mol,除氢键外,分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则该晶体中氢键的“键能”是____kJ/mol;
【解析】原子核内无中子只有H,则A是氢元素。A和E,且E的原子序数大于B、C、D的,所以E只能是Na。B与D 最外层电子数之比为2:3,因为D的原子序数小于Na的所以D位于第二周期。若B与D 最外层电子数就是2和 3,则C就不能存在,所以B与D 最外层电子数就是4和6,即B是C,D是O,则C是N,F是S。
(1)略
(2)非金属性越强,氢化物的稳定性就越强,非金属性是O>N>S。
(3)钠的燃烧产物是过氧化钠,含有离子键和非极性键。
(4)钠是活泼的金属,所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是离子化合物,它们分别为NaHSO4和NaHSO3。
(5)Na2S中S的化合价处于最低价态,具有还原性,而双氧水具有氧化性,二者分数氧化还原反应。
(6)每个水分子与相邻的4个分子形成氢键,则平均每个水分子形成的氢键是2个,所以氢键键能是。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A元素的一种核素无中子,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:
(1)A、D、F形成化合物的电子式_____________。
(2)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC, —定条件下,2 min达平衡时生成0.4mol A2,则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。
A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率
B.若混合气体的密度不再发生变化,则反应达到最大限度
C.A2是一种高效优质新能源
D.若生成1 molA2,转移2mol电子
(3)用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池,写出该电池的电极反应式:负极____________,正极_________________。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A、D及C、F分别是同一主族元素,A元素的一种核素无中子,F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍,B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍,E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答:
(1)A、D、F形成化合物的电子式_____________。
(2)工业上在高温的条件下,可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC, —定条件下,2 min达平衡时生成0.4mol A2,则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。
A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率
B.若混合气体的密度不再发生变化,则反应达到最大限度
C.A2是一种高效优质新能源
D.若生成1 molA2,转移2mol电子
(3)用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池,写出该电池的电极反应式:负极____________,正极_________________。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大,元素性质与原子(或分子)结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
X | 原子核内没有中子 |
Y | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Z | 最内层电子数是最外层的2倍 |
W | 本周期元素中原子半径最小 |
请回答:
(1)写出元素Z在周期表中的位置______,画出元素W的原子结构示意图______。
(2)Y与W相比,气态氢化物稳定性较弱的是________(填化学式,下同),两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是__________。
(3)X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2,可与化合物XW发生反应,生成两种盐,写出该反应的化学方程式________________。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( )
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
高一化学选择题简单题查看答案及解析
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A原子核内无中子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F;D与A同主族,且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题:
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ;C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 、 。
(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物,且甲有10个电子,乙有18个电子,则沸点较高的是(填化学式) 。
(4)F含有的化学键类型是 、 。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质,该反应的离子方程式为 。
(6)用电子式表示A、B形成化合物的过程: 。
高一化学填空题极难题查看答案及解析