某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
| 实验装置 | 实验序号 | 电极材料 | 实验现象 |
|
| ① | 铂 | 两极均产生大量无色气泡， 两极区的溶液均未见白色浑浊 |
| ② | 石墨 | 两极均产生大量无色气泡， 阴极区未见白色浑浊， 阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 |
根据实验现象，下列说法正确的是
A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+
B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关
高三化学单选题中等难度题
某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
| 实验装置 | 实验序号 | 电极材料 | 实验现象 |
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| ① | 铂 | 两极均产生大量无色气泡， 两极区的溶液均未见白色浑浊 |
| ② | 石墨 | 两极均产生大量无色气泡， 阴极区未见白色浑浊， 阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 |
根据实验现象，下列说法正确的是
A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+
B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关
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某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
| 实验装置 | 实验序号 | 电极材料 | 实验现象 |
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| ① | 铂 | 两极均产生大量无色气泡， 两极区的溶液均未见白色浑浊 |
| ② | 石墨 | 两极均产生大量无色气泡， 阴极区未见白色浑浊， 阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 |
根据实验现象，下列说法正确的是
A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+
B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关
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某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。
| 实验装置 | 实验序号 | 电极材料 | 实验现象 |
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| ① | 铂 | 两极均产生大量无色气泡， 两极区的溶液均未见白色浑浊 |
| ② | 石墨 | 两极均产生大量无色气泡， 阴极区未见白色浑浊， 阳极区产生白色浑浊，分离出该白色固体，加酸溶解，产生气泡 |
根据实验现象，下列说法正确的是
A. ①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+
B. ②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C. ②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D. ②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关
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某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值)
| 序号 | 电压/V | 阳极现象 | 检验阳极产物 |
| I | x≥a | 电极附近出现黄色，有气泡产生 | 有Fe3+、有Cl2 |
| II | a＞x≥b | 电极附近出现黄色，无气泡产生 | 有Fe3+、无Cl2 |
| III | b＞x≥0 | 无明显变化 | 无Fe3+、无Cl2 |
下列说法中，不正确的是
A．I中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝
B．II中出现黄色可能是因为Fe2+有还原性，在阳极放电产生Fe3+
C．由II中阳极现象可知，该电压下Cl-在阳极不放电
D．根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关
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（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
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| 实验Ⅰ | 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生: 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 |
| 实验Ⅱ | 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 | 有气泡产生: 一段时间后，溶液 无明显变化 |
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a．Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液所需的药品是________。
(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O.
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是________。
②产生Ag2O的原因是。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3
溶液中加入________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
(4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3，还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓
氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是________。
（6）用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________。
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| 装置 | 实验序号 | 试管中的药品 | 现象 |
 | 实验I | 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 | 有气泡产生； 一段时间后，溶液逐渐变黑； 试管壁附着有银镜 |
| 实验II | 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 | 有气泡产生； 一段时间后，溶液无明显变化 |
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四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是
| A | B | C | D | |
| 电解质溶液 | HCl | AgNO3 | BaCl2 | KOH |
| pH值变化 | 减小 | 增大 | 不变 | 增大 |
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30℃时，利用下图装置进行实验，结果记录如下表所示：
| 实验 | a电极 | b电极 | 电解质溶液 | 现象 |
| I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
| Ⅱ | Fe | Al | 稀H2SO4 | 检流计指针向左偏转 |
| Ⅲ | Fe | Al | 浓H2SO4 | 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 |
| IV | Fe | Al | 浓HNO3 | 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 |
下列说法不正确的是( )
A.Ⅱ中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- ＝ Al3+
B.Ⅲ中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行
C.IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D.上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
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某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
| 序号 | |||
| 实验操作 |
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| 实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
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某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
| 序号 | |||
| 实验操作 |
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| 实验现象 | 溶液不变红，试纸不变蓝 | 溶液不变红，试纸褪色 | 生成白色沉淀 |
下列实验分析中，不正确的是
A. ①说明Cl2被完全消耗
B. ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
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