部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序 号 元素 结构及性质① A 在地壳中的含...

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序 号    元素    结构及性质

①      A       在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。

②      B       B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

③      C       C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼

④      D       通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合

⑤      E       E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；

_________________________________________________。

（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为________，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式________,N的结构式___ __

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部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:

(1)A元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。

(2)B与C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y。区别X与Y的水溶液的实验方法是_________________________________________。

(4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是____________________。

(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_________________。

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下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

请回答以下问题：

（1）B是______，H是________(填化学式)。

（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。

（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。

（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：__________________。

（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。

（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。

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（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有________个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是________。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW₄^＋与NaOH溶液共热的反应_____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的

是________（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价

氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是________ （用分子式表示），

理由是________。

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（12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

1.元素T的原子共有________个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是________。

2.用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

3.元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的

是________（填序号）。

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR2_______；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：

下列选项中错误的是

A. 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代

B. Y和Z两种元素只能形成一种化合物

C. 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉

D. 化合物ZW可以通过蒸发海水制得

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A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；

（3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ；

（4）写出反应④的离子方程式___________________________________________；

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W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:

下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性:X>W　　 B. Z的氧化物中含有非极性共价键

C. 离子半径:Z>W　　 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X

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