(14分)、实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列问题:
⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是________。
⑵生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为__________________。
⑶操作a的名称是 __________________,该操作使用的玻璃仪器有__________________。
⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是__________________;
⑸“趁热过滤”的原因是__________________;
⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是__________________。
高三化学实验题简单题
(14分)、实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列问题:
⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是________。
⑵生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为__________________。
⑶操作a的名称是 __________________,该操作使用的玻璃仪器有__________________。
⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是__________________;
⑸“趁热过滤”的原因是__________________;
⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是__________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
实验室制备四水甲酸铜[Cu(HCOO)2∙4H2O]晶体实验步骤如下。
(1)碱式碳酸铜的制备:
a.步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨,其目的是______。
b.步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到_____(写实验现象),说明温度过高。
c.相关的化学方程式______。
(2)四水甲酸铜晶体的制备:将碱式碳酸铜固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,乘热过滤除去少量不溶性杂质,然后蒸发冷却过滤,在用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次晾干,得到产品。
a.相关的化学方程式______。
b.趁热过滤中,必须趁热的原因是______。
c.用乙醇洗涤晶体的目的______。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(10 分)已知甲酸铜遇水易水解而具有还原性。实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列问题:
(1)研磨时应该将固体原料放在(填仪器名称) 中;制备 Cu2(OH)2CO3时需要用到70℃~80℃的热水溶解小苏打和胆矾的混合物,其目的是 。
(2)写出用小苏打、胆矾制备 Cu2(OH)2CO3的离子方程式 ;实际操作中的小苏打与胆矾 的物质的量之比大于 2∶1,原因是 。
(3)操作a 的名称是 。
(4)证明Cu2(OH)2CO3沉淀已经洗涤干净的实验方法是 。
(5)实验中用无水乙醇洗涤产物的目的是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列问题:
(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为________________________。
(2)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为________________________。
(3)操作a的名称是________,该操作使用的玻璃仪器有________。
(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是___________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是____________________________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
实验室制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
回答下列问题:
(1)小苏打水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为________________________。
(2)生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的离子方程式为________________________。
(3)操作a的名称是________,该操作使用的玻璃仪器有________。
(4)证明碱式碳酸铜已经洗涤充分的实验操作是________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
甲酸(HCOOH)是还原性弱酸,常用于橡胶、医药等工业生产,也可用于制备重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。
I.碱式碳酸铜的制备
(1)“操作i”中研磨的目的是__。
(2)“操作ii”发生的反应是:2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必须过量的原因是__。反应温度低于80℃的原因是__。
(3)“操作iii”中系列操作包括过滤、__、干燥。
II.甲酸的制备
(4)一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOHHCOONa,再将HCOONa酸化,即可得HCOOH。
①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”,甲同学设计下列验证方案:取少许固体产物,配成溶液,在常温下测其pH,若pH>7,则得证。该方案是否可行__(填“是”或“否”),请简述你的理由:__。
②乙同学设计了另一个定性验证方案:取固体产物,配成溶液,__(请补充完整)。
III.甲酸铜的合成及纯度测定
(5)实验室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反应制得甲酸铜晶体,按以下步骤测定其纯度。
步骤一:准确称取mg甲酸铜晶体样品,配成250mL溶液;
步骤二:移取25.00mL溶液于锥形瓶中,往溶液中加入足量KI摇匀,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液变浅黄色时,加入10mL10%KSCN试剂,并加几滴淀粉溶液,继续用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤三:用25.00mL蒸馏水代替甲酸铜溶液,重复步骤二,消耗Na2S2O3溶液V2mL;
已知:CuI难溶于水,能吸附I2;2Cu2++4I-=2CuI↓+I2;I2+2= +2I-;CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)
①配制溶液时用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和__;
②实验中加入10mL10%KSCN试剂的目的是__。
③甲酸铜晶体的纯度__(列表达式即可,Cu(HCOO)2·4H2O的摩尔质量为226g/mol)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
已知甲酸铜是一种重要的化工原料,常温常压下稳定,可溶于水,难溶于乙醇,具有还原性,实验室可用废铜屑(主要成份是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2O3) 制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下:
已知:
回答下列问题:
(1)反应器I中加入H2O2的作用是___________(用化学方程式表示)。
(2)反应器I之后溶液需调节pH的范围是___________;
(3)写出反应器II的离子方程式____________;反应器II中各反应物也可用相应物质的晶体经研磨后投入反应。则研磨时应该将固体原料放在___________(填仪器名称)中。
(4)反应器III中的反应及之后的操作应尽可能在充氮气的操作室内完成,原因是___________ 。
(5)甲酸铜晶体的纯度测定,实验方案:
a.准确称取mg甲酸铜晶体样品,配成250mL溶液;
b.用移液份移取25.00mL溶液于锥形瓶,加入20m11.0 mol/ LKOH溶液,充分反应后,静置数分钟。然后于锥形瓶中滴几滴酚酞试剂,用0.1000mol/ L硫酸标准溶液滴定至终点,消耗H2SO4标准溶液V1mL;
c.空白实验:重复上述步骤,只是不加入甲酸铜溶液,消耗H2SO4标准溶液V2mL;
①配制溶液时用到的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒和________;
②甲酸铜晶体的纯度________(列表达式即可)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03,其杂质主要为FeC03等)制胆矾,实验设计流程如下:
胆矾,回答下列问题:
(1)步骤(a)中,实验研磨孔雀石的仪器名称________;用硫酸浸取的化学方程式:________
(2)步骤(b)中,pH控制在3.O~3.5,其目的是________;加过氧化氢发生反应的离子方程式为________。
(3)怎样判断蒸发浓缩已完成:________。
(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重记录如下表:
写出212~248℃温度范围内发生反应的化学方程式________。
(5) FeC03为白色沉淀,此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1.则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为________mol·L-1。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
纳米氧化亚铜具有特殊功能。以废铜渣(主要成分为Cu和CuO,含少量Ni、Al2O3和Fe3O4等)为原料制备纳米氧化亚铜的流程如下:
回答下列问题:
(1)“研磨"的主要目的是______;滤渣2的主要成分是________ ( 填化学式)。
(2)“酸溶”中通入热空气的主要目的是________(用2个离子方程式表示)。
(3)已知:Ni(s) +4CO(g)Ni(CO)4(g) ∆H<0。利用平衡移动原理提纯镍粉,密封管如图所示。在密封管_______(填“高温区”或“低温区”)收集纯镍粉。
(4)滤液1的溶质有NaOH和__________(填化学式)。
(5)设计实验检验滤液2是否含Fe3+:___________(写出简要操作、现象和结论)。
(6)制备Cu2O有多种方案(注明:肼的某些性质类似氨气)。
方案1:炭还原法,即木炭与氧化铜混合共热;
方案2:葡萄糖还原法,即葡萄糖与Cu( OH)2浊液共热;
方案3:肼还原法,即在加热条件下用N2H4还原CuO:
方案4:电解法,以铜为阳极,石墨为阴极,电解NaOH溶液。
从操作方便、产品纯度、节能安全和环保等角度分析,最佳方案是方案________(填数字)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(13分)实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下:
请回答下列问题:
(1)根据反应原理,操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比(物质的量之比)为________。操作②中需要把NO与_____气体混合通入水中,混入该气体的目的是__________________________(用化学方程式表示)。
(2)溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+,在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如下表。操作③中某学生设计物质X为H2O,若加水调整溶液pH,则Fe(OH)3开始沉淀的pH_______1.9(填“<”、“>”或“=”);而实际操作中一般不用此法调节溶液pH,其主要原因是___________________。
(3)操作④中物质Y为_______。查阅资料知CuSO4·5H2O的溶解度曲线如图所示,则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)为测定胆矾中结晶水的数目,称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热,固体质量随温度升高而变化的曲线如图。
当固体质量为8.0g时,观察到固体完全呈黑色。请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目。
高三化学填空题困难题查看答案及解析