I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）检验硫酸铁溶液中是否存...

I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的氧化剂是______________，每生成l mol Na2FeO4转移_____________mol电子。

（3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为______________________。

II.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）“碱浸”过程中发生反应的物质是_________________（填化学式）。

（2）“酸浸”时所加入的酸是 _________________　　 (填化学式)。

（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

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I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是___________，每生成l mol Na2FeO4转移____________mol电子。

（3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________。

II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

（2）“酸浸”时所加入的酸是 　　　　　　　　　　　　　 (填化学式)。

（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　 　　

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是　　　　 　　　　　　 　　

（5）NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为　　　　 　　　　　　 　　 。

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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。

元素铁的原子结构示意图是　　　　　 　　 　　 ；

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(用离子方程式说明) 　　　　　　　　　　　　　　 。

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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是　　　　　　　　 。

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是

（3）

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明) 　　　　　　　　　　　　　 。

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2+

3+

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2+

3+

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（6分）铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。

a．Cl₂          b．Fe          c．HNO₃          d．H₂O₂

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为—2价），下列说法正确的是________（选填序号）。

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（3）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2︰1，试配平下列方程式：

FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_____________．

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是__________--（选填序号）．

A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2

（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是_____（选填序号）．

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑

_____________

（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________

（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并在途中标出各点的坐标值。______________

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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_____________．

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是__________--（选填序号）．

A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2

（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是_____（选填序号）．

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

D．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应

（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑

_____________

（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________

（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并在途中标出各点的坐标值。______________

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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）Fe2O3中铁元素化合价为___________，实现④的转化需加入___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）配平下面的缺项方程式

_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

（3）已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O　

2Fe3++SO32－+H2O＝2Fe2++SO42－+2H+，

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

由上述反应可知氧化性：Co2O3_______(填“＞”或“＜”) Fe3+,

下列离子反应错误的是_______。

a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O　

b. SO42－+2Cl-+2H+＝Cl2↑+SO32－+H2O

c. Cl2+SO32－+H2O＝2Cl-+SO42－+2H+，

（4）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

写出A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。

写出A+Fe3O4→甲的化学方程式________________________________。

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