单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 +...

单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O

若硫过量，进一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol。则以下正确的是

A．a = 2b             B．x = 2          C．n = 0.48           D．b = 0.02

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单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol，则以下正确的是（　　 ）

A.a=2b B.2a=b C.n=0.48 D.b=0.02

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析

（8分）已知：①MnO₄^— +e^-MnO₄^2― （绿色）（强碱性条件）

②MnO₄^—+ 8H^＋ + 5e^-Mn^2＋ （无色）+ 4H₂O（强酸性条件）

(1)在KOH溶液中,KMnO₄与K₂SO₃溶液发生反应, 写出反应的离子方程式________。

(2)将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式________.

(3)用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，MnO₄^‑ 具有氧化性，最合适的亚铁盐是________(选填编号),可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是________(选填编号)

a. FeCl₂  b. FeSO₄   c.Fe(NO₃)₂     d稀硫酸    e. 盐酸    f. 硝酸

(4)向20   mL浓度为0.05mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液,使MnO₄^‑ 全部转化为Mn^2＋ ,则反应前需向KMnO₄溶液加入c(H^＋)=1mol/L的酸不少于________mL

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向等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS−、S2−）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。下列说法不正确的是

A.A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH，则可计算Ka1（H2S）

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

D.Y点对应溶液中c（K＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS−）＋c（S2−）]

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在反应S+KOH→K2SO3+K2S2+H2O（未配平）中，被氧化与被还原的硫原子个数比为

A. 1∶4　　 B. 4∶1　　 C. 1∶2　　 D. 2∶1

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已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑，下列说法正确的是

A．产物PH₃分子中所有的原子可能共平面　

B．该反应中P做还原剂，H₂O做氧化剂

C．相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si

D．该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH₃分子中就有0.3摩尔P－H键形成

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已知P单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列说法正确的是

A.产物PH3分子中所有的原子可能共平面

B.该反应中P做还原剂，H2O做氧化剂

C.相关元素的第一电离能的大小顺序：S＞P＞Si

D.该反应每发生0.3摩尔电子转移，PH3分子中就有0.3摩尔P－H键形成

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能正确表示下列反应的离子方程式为

A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3·H2O+2 H2O

B. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

C. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O

D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -= AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O

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下列方程式书写正确的是

A.溴乙烷发生消去反应：

B.向溶液中加入过量氨水：

C.向溶液中加入过量溶液：

D.向含和KOH均为0.1 mol的混合溶液中通人标准状况下4.48 L气体：

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下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是              （    ）

A．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+ OH^－ NH₃↑+ H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca^2＋+2HCO₃^－+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+H₂O

C．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：

2I^－+ H₂O₂ + 2H⁺ =2H₂O + I₂ 

D．向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag⁺ +I^－＝AgI ↓

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