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单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol，则以下正确的是（ ）
A.a=2b B.2a=b C.n=0.48 D.b=0.02
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下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（ ）
A．3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2
2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3
2NaIO3＋Cl2D．4HCl＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋H2O高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知反应：
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
2Na2S+Na2SO3+6HCl=6NaCl+3S↓+3H2O
2Na2S+Na2S2O3+6HCl=6NaCl+4S↓+3H2O
某样品A由①Na2SO4②NaCl ③Na2S ④Na2SO3⑤Na2S2O3 五种物质中的三种混合而成．取一定量的样品A，投入到0.300L 1.00mol/L 的稀盐酸中，充分反应后，滤去不溶物B，将所得的溶液稀释到1.00L，测得其pH=1，蒸干此溶液，最终得到纯净物C．结合所学知识，解答下列问题：
（1）样品A中一定没有的物质______（填序号）
（2）若测得C的质量为W克，且样品A中一定含有NaCl，则W值的范围______
（3）若样品A与盐酸完全反应，同时在标准状况下还收集到224ml的H2S气体（设产生的气体全部逸出），则样品A中的Na2S的质量为______g．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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下列离子方程式书写正确的是( )
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，2Na+ + CO32-+CO2+H2O═2 NaHCO3↓
C. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
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单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH
2 K2S + K2SO3 + 3 H2O若硫过量，进一步生成K2Sx（x ≤ 5）和K2S2O3。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。则以下正确的是
A．a = 2b B．x = 2 C．n = 0.48 D．b = 0.02
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25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI
反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：________
14、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。
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工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3
Na2S2O3 （Na2S2O3 稍过量，且该 反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3 会自身发生氧化还原反应生成 SO2）。实验室可用如图装置（略 去部分夹持仪器）模拟生产过程。
(1)Na2S2O3 中硫元素的化合价_______________。
(2)仪器 a 的名称______________，装置Ａ中产生气体的化学方程式为_________________________ 。
(3)装置 B 的作用除观察 SO2 的生成速率外，长颈漏斗的作用是 ______________________________ 。
(4)装置 C 中需控制在碱性环境，否则产品发黄（生成黄色物质），用离子方程式表示其原因_________。
(5)装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___________（填字母）。
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下列类比关系正确的是 ( )。
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
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下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是
A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2
D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
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下列离子方程式中，正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 －+4H+
SO42 －+3S↓+2H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O
2Al(OH)3 + CO32-C．FeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+
Fe2+ + H2↑D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+
I2+ 2H2O高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
Na2S2O3 （Na2S2O3 稍过量，且该 反应的速率较慢；在酸性条件下，Na2S2O3 会自身发生氧化还原反应生成 SO2）。实验室可用如图装置（略 去部分夹持仪器）模拟生产过程。
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
SO42 －+3S↓+2H2O