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(18分)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示：

（1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪器名称)。

（2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________________；该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。

a．将矿石粉碎　　

b．提高浸泡温度

c．适当增大硫酸浓度

d．改变软锰矿与闪锌矿的比例

（3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。已知：

写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。

（4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示：

①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。．

②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________；若转移的电子数为个，左室溶液中的变化量为________________。

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MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子

C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

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MnO₂和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO₂）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取：

①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；

②除去反应混合物中的不溶物；

③电解混合物：MnSO₄+ZnSO₄+2H₂OMnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法错误的是

A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B．步骤③电解时MnO₂在阳极处生成，电极反应为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺

C．步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子

D．步骤③的反应也可以设计成原电池

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MnO2 和 Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为 MnO2)和闪锌矿(主要成分为 ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：

下列说法不正确的是( )

A. 酸溶时，ZnS 作还原剂　　 B. 原料硫酸可以循环使用

C. 操作 1 是萃取　　 D. 不可用盐酸代替硫酸进行酸溶

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MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。下列说法错误的是（　　 ）

A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

B.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C.酸溶时ZnS作还原剂，操作1为过滤

D.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

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工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2，还含少量A12O3和SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS，还含少量FeS、CuS杂质。现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制备产品“MnO2和锌”。工艺流程如下：

已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。

例如: MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。

II：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。

III：各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

(1)操作I的名称是_____________。

(2)物质C是MnO2和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是_______(用化学式表示)。

(3)电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。

①硫酸钠的作用是__________________。

②b电极的电极反应式是____________________________________。

请用平衡移动原理解释加入试剂NaX的作用:___________________________。

(4)若一定质量的闪锌矿中含1.76kg FeS，则在上述流程中1.76kg FeS消粍MnO2的质量为_____kg。

(5)现有0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c( Mn2+) = 2.0×10-3mol/L，则此时c(Zn2+)=______[已知Ksp(ZnS) =1.3×10-24，Ksp(MnS) =2.6×10-13]。

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工业上可用软锰矿（主要成分为MnO₂）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO₂和Zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．酸溶时，MnO₂作还原剂           B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C．原料硫酸可以循环使用           D．在电解池的阴极处产生MnO₂

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