氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。(1)下列性质的...

Ⅰ.氧、硫、硒、碲均位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

（1）下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A．酸性：H2SeO4 > H2SeO3　　　　　　　　 B．非金属性：O > S > Se > Te　

C.还原性：H2Te > H2Se > H2S > H2O　　　　 D．热稳定性：H2O > H2Te > H2Se > H2S　　　　　

E.沸点：H2Te > H2Se > H2S > H2O

（2）在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_____________________________________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

（4）工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

Ⅱ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是__________________。

A．全球变暖　　　　　 B．酸雨　　　　　　 C．水体富营养化（水华）　　　　 D．白色污染

（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s)　　　　 △H=+178.2 kJ·mol－1

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s)　　　　 △H=-402 kJ·mol－1

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s)　　 △H=-234.2 kJ·mol－1

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_______________________________________。

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氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3　　　　　　　　　　　 B.非金属性:O>S>Se>Te

C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O　　　　　　　 D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。

(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不再变化　　　　　　　 B.混合气体的压强不再变化

C. 不再变化　　　　　　　　　　　　 D.H2S与H2的消耗速率相等

②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。

(4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

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氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

(1)下列性质的递变顺序不正确的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3　　　　　　　　　　　 B.非金属性:O>S>Se>Te

C.还原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O　　　　　　　 D.热稳定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸点: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常温下进行的置换反应X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的单质，W、V是化合物。

①若W是水，且作还原剂，反应的化学方程式为_________。

②若V是水，为还原产物，反应的化学方程式为_____________。

(3) ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情况中，可判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.混合气体的密度不再变化　　　　　　　 B.混合气体的压强不再变化

C. 不再变化　　　　　　　　　　　　 D.H2S与H2的消耗速率相等

②已知:液态CS2完全燃烧生成CO2、SO2气体，每转移3mol电子时放出269.2kJ热量。写出表示CS2(1)的燃烧热的热化学方程式：______________。

(4) ①工业上，用S02还原TeC14溶液制备碲(Te)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

②以石墨为电极，电解强碱性Na2TeO3溶液也可获得碲，电解过程中阴极的电极反应式为_____；阳极产生的气体是_____ (填化学式)。

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氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生产中有广泛应用。

（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反应制得，该反应应要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。

（2）蛋白质中也含有硫元素，为了测定硫元素质量分数，取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

① 滴定终点的现象为：________________________________________。

② 取蛋白质样品 mg 进行测定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 进行吸收，滴定过量的碘时消耗 C2mol/L 硫代硫酸钠溶液 V2mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。

③ 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

（3）苯硫酚（C6H5SH）是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)为主要原料制备苯硫酚，但会有副产物苯( C6H6)生成。

I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol

II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2

反应 II 的焓变不易测量，现查表得如下数据：

III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol

④ △H2= __________________________

现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图二。

⑤ 上述反应 I、II 的能量变化如图一所示，则在相同条件下，反应速度 v（I）___ v（ II）（填写“>”，“<”，“=”）。

⑥ 图二可知，790℃时所测生成物苯硫酚浓度减小，原因为_________

A．温度升高，平衡逆向移动 B．反应Ⅱ温度升高反应速率加快

⑦ 590℃时，2mol 氯苯和 5mol 硫化氢混合气体在 VL 的固定容积中进行反应 I 和II，达到平衡时，测得容器中苯硫酚的物质的量为 1mol，苯的物质的量为0.5mol，则该温度下反应 I 的平衡常数为_______。（保留两位有效数字）

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碲(Te)是VIA族非金属元素，其单质和化合物在太阻能、电子、橡胶生产方面具有广泛的应用。

(1)根据碲(Te)在元素周期表中的位置，判断H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“无法判断”)H2SO4酸性。

(2)己知TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_________________。

(3)已知25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的电离常数K1=1×10-3，K2=2×10-8。计算：

①0.1mol/L H2TeO3的电离度α约为_______(α=已电离弱电解质分子数/电解质分子总数×100%)；

②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。

(4)从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:

③己知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。

④防止局部酸度过大的操作方法是___________。

⑤对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是____________。

⑥“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是________，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_____________。

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【化学一选修3:物质结构与性质】

磷及其化合物在工农业生产上应用非常广泛。

(1)磷元素位于周期表的_______区，基态磷原子价层电子排布图________，最高能层符号________。

(2)磷的三种同素异形体的结构如下图所示。

① 三种同素异形体中能导电的是_______(填名称)。

②白磷易溶于CS2,其原因是___________。

(3)磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2]，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是________。与PO43-空间构型相同的分子和阴离子分别是________(各举1例)。

(4)噻替哌的结构简式如右图所示，其中氮原子的杂化轨道类型为_______，1mol噻替哌中含有的σ键数目为______。

(5)磷化铟( InP)是一种半导体材料，可用于光纤通信技术，其晶胞结构如图所示。

①结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，晶胞中P原子的坐标参数分别有:P (0，0，0)，P(，0， )；P（0， ， ）等，则距离上述三个P原子最近且等离的In原子的坐标参数为_____。

②已知晶胞参数a=0.587 m，则InP晶体的密度为______g/cm3。

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氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。砷（As）位于周期表中的第4周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布于自然界。试回答下列问题：

(1)砷的气态氢化物的电子式为___________，其稳定性比NH3_______（填“强”或“弱”）。

(2)NA表示阿伏加德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氮原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol15N中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3－离子。

(3)氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式_________________________。

(4)砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______________________________________。

(5)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是________________________________。

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【化学一选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)铜元素在元素周期表中的位置为_________________，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为____________________。

(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。

①乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_______________、_________________。

②与硫酸根离子互为等电子体的分子为___________(任写一种)。

③四配位离子的结构式为_____________________，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为____________________________。

(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为___________(填化学式)，原因为________________________________________________。

(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示。

①该超导体材料的化学式为____________________________。

②已知该化合物的摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为____g·cm-3(列出表达式即可)。

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【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

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氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界。试回答下列问题：

（1）砷的气态氢化物的电子式为　　　　 　　 　 。

（2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：　　 　　 　　 。

（3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式：　　　　　　 。

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解 质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

（5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) 　 (NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，则氨气的平衡转化率是　　　　　　　　　　　　 。

（6）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　　　　　　　 。

(7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 　 2NO2(g)　 △H>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是　　　　 　 　 （填序号）

a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

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