短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最...

短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生反应，生成一种常见的肥料，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由Y、Z 两种元素组成的化合物溶于水后，能与Z 的一种氧化物发生反应，生成一种淡黄色的固体。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Y>Z>W>X

B. 由X和Y 组成的化合物中，只含有离子键

C. 通常情况下，W的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气

D. X、Z 分别与Y 形成的化合物，水溶液均显碱性

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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是

A. 简单离子半径:d>b>c>a

B. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等

C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6

D. b和d组成的化合物的水溶液是中性

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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b和c为两种常见的金属元素，a、b、c、d的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁，它们之间存在如图所示的反应关系(图中用“--“相连的两种物质间能发生反应)。下列判断一定正确的是

A. 简单离子半径:d>b>c>a

B. 等物质的量的ba3、b3a所含离子总数不相等

C. d的最高化合价和最低化合价的代数和为6

D. b和d组成的化合物的水溶液是中性

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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（　　 ）

A. X可能是氢元素或碳元素

B. Y 与Z 形成的二元化合物均为无色气体

C. Y、Z和W 三种元素的最简单氢化物中，H2Z沸点最高

D. 若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则其原子个数比可能为8∶2 ∶4∶1

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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性________＞________（用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为________；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为________。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是________；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因________；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是________。

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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性　　　　　　 ＞　　　　　　 （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为　　　　　　　　　　 ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为　　　　　　　　　 。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈　　　　　　 性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　 ；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：

请填写下列空白：

（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂。则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________(用化学式表示以下同)________。

（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等浓度的WQ与NH₄Cl的混合液，其离子浓度由大到小的顺序为 ________。

（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反应生成气体的离子方程式：________。

（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如右图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D，C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途。则反应c的化学方程式：________。

（5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成水蒸气时所释放的能量为50.125kJ，已知H₂O(l) = H₂O(g), ΔH = +44 kJ/mol

请写出表示其燃烧热的热化学方程式：________。

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(5分)A、B、C、D、E是周期表中五种常见的短周期元素，原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水；A的原子序数与C的最外层电子数相同:B的氢化物水溶液显碱性；E的氢化物水溶液为强酸。回答下列问题：

(1) D在周期表中的位置是__________，写出D的氧化物与强酸反应的离子方程式：____________________

(2) B的氢化物呈碱性的原因: ______________________________ (用方程式表示)

(3) 用电子式来表示化合物CE的形成过程: ______________________________

(4) E的单质与A的一种氧化物反应生成具有漂白性的物质。有关反应的化学方程式为: ________________________________________

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(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5︰1︰1︰3。

请回答下列问题：

（1）C的气态氢化物的电子式为　　　　　　　 ，A在周期表中的位置　　　　　　　　　　 。

（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为　　　　 ，F含有的化学键类型为　　　　　　　　 。

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ___。

（6）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)　 △H＝－955 kJ·mol－1

2NO2(g)＝N2O4(g)　　 △H＝－56．9 kJ·mol－1

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式　 _________　　　　　 ___

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