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硒化铜纳米晶体在光电转化中有着广泛的应用，铜和硒等元素形成的化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)基态硒原子的核外电子排布式为______。As、Se、Br三种元素第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)SeO2易溶解于水，熔点为340～350℃，315℃时升华，由此可判断SeO2中的化学键类型为______。
(3)Se2Cl2为深棕红色的剧毒液体，其分子结构中含有Se-Se 键，该分子中，Se原子的杂化轨道类型为______，Se2Cl2的空间构型为______ （填字母）。
a．直线形 b．锯齿形 c．环形 d．四面体形
(4)硒酸钢（CuSeO4）在电子、仪表工业中发挥着重要作用。硒酸的酸性与硫酸的比较，酸性较强的是______（填化学式）。
(5)SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角______（填“大“或“小“），原因是______。
(6)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为______，若组成粒子氧、铜的半径分别为r(O)pm、r(Cu)pm，密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
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元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的价电子排布图是___________;
②V2O5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为SO3的反应中。V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____________；若将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为_____________，写出与VO43－空间构型相同的一种阳离子____________（填化学式）。
（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_______。
a.氯化铝是分子晶体 b.Al2Cl6中Al是sp2杂化
c.氯化铝难溶于有机溶剂 d.Al2Cl6中存在配位键
（3）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_________________________。
（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶胞中Ga原子采用的密堆积方式为______________，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为____；GaN的密度为_____________gem－3（用含a、b、NA的代数式表示）。
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第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
（1）砷的电子排布式为 ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为 ，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为 。
（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为
。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。
a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键
（3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是 。
（4）PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。
①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
= （填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a = nm。
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铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。
（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。
（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。
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铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。
（3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。
（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。
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Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。
（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。
（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。
（4）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。
（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。
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【化学-选修3：物质结构与性质】
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。
（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________________（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。
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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是______，基态铜原子的核外电子排布式为______。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______
填晶体类型
。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______，两者相比较沸点较高的为______（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示：
M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
该晶体的化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
已知该晶体的密度为
g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的
，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）。
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
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硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
①H3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中
的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________
a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构
d．含1mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的计算式即可）。
。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。
= （填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a = nm。
填晶体类型
。
该晶体的化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
已知该晶体的密度为
g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的
，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）。
的键角大小是________，立体构型为________。