运用有关概念判断下列叙述正确的是
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C.互为同系物
D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质
高二化学选择题中等难度题
运用有关概念判断下列叙述正确的是
A.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C.互为同系物
D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.(1)298K时,0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________。
(2)Na2SO3具有还原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。
已知反应: Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=akJ·mol−1
Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=bkJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式:________。
Ⅱ.红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K=_________。
(2)如图1所示,在0~2min内CO2的平均反应速率为_______。
(3)图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断,反应进行至4min时,曲线发生变化的原因是______(用文字表达);由图2判断,4min到6min的曲线变化的原因可能是____(填写序号)。
a.升高温度 b.加催化剂 c.通入O2 d.缩小容器体积
(4)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知该反应能自发进行,则下列图像正确的是______。
A. B.C.D.
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Ⅰ.(1)298K时,0.5molC2H4(g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式________。
(2)Na2SO3具有还原性,其水溶液可以吸收Cl2(g),减少环境污染。
已知反应: Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)=Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=akJ·mol−1
Cl2(g)+H2O(l)=HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=bkJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式:________。
Ⅱ.红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:4FeO(s)+4Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0
(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K=_________。
(2)如图1所示,在0~2min内CO2的平均反应速率为_______。
(3)图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断,反应进行至4min时,曲线发生变化的原因是______(用文字表达);由图2判断,4min到6min的曲线变化的原因可能是____(填写序号)。
a.升高温度 b.加催化剂 c.通入O2 d.缩小容器体积
(4)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知该反应能自发进行,则下列图像正确的是______。
A. B.C.D.
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0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水,放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为:B2H6+3O2=== B2O3(s)+3H2O(l);H=-2165 kJ/mol
D.每生成18g水,该反应转移2mol电子
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有关燃烧的说法不正确的是( )
A.燃烧一定有氧气的参与
B.燃烧一定是氧化还原反应
C.燃烧一定有发光现象
D.燃烧一定会放出热量
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下列说法或表示方法正确的是( )
A. 等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少
B. 1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热
C. HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1
D. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
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下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少
B.1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热
C.HCl与NaOH反应的中和热△=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=-2×(-57.3)kJ·mol-1
D.一定条件下,0.2molSO2(g)与0.1molO2(g)混合充分反应时放出的热量为18kJ,则有SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-180kJ·mol-1
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下列说法正确的是
A.测定HCl和NaOH反应中和热,应测量盐酸、NaOH起始温度和反应后终止温度
B.1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热ΔH=+285.8kJ/mol
C.1molC与O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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下列说法正确的是
A. 1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热
B. 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放岀28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH( aq)+CH3COOH( ag)= CH3 COONa(ag)+H2O(1)△H=-57.4 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2=(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2
D. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应
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化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。下列说法正确的是
A.燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
B.勒夏特列原理指的是,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
C.盐溶液不一定显中性,不显中性的盐都会促进水的电离
D.电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
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