0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 k...

0.3mol乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是（　　 ）

A.0.3mol乙硼烷在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和H2O(g)　　 ΔH>-649.5kJ/mol

B.乙硼烷的燃烧热为2165kJ/mol

C.该反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)=B2O3(s)＋3H2O(l)　　 ΔH＝＋2165kJ/mol

D.每生成18g水，该反应转移2mol电子

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0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧气中完全燃烧生成固体B₂O₃和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是

A．该反应是非氧化还原反应

B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池

C．该反应的热化学方程式为：B₂H₆+3O₂=== B₂O₃(s)+3H₂O(l)；H=-2165 kJ/mol

D．每生成18g水，该反应转移2mol电子

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0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是

A. B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1

B. B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣

C. B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

D. B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O， 放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H=+44kJ /mol

下列热化学方程式中，正确的是　                                       (     )

A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)       △H =+2165kJ /mol

B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)       △H =-2033kJ /mol

C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O                △H =-2165kJ /mol

D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)         △H =-2165kJ /mol

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0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是

A. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝＋2165 kJ·mol－1

B. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－2165 kJ·mol－1

C. B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O　　　 ΔH＝－2165 kJ·mol－1

D. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)　　 ΔH＝－2165 kJ·mol－1

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根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是　　　　　　 。又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼完全燃烧时生成气态水时放出的热量为　　　　　　 。

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（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

又知H2O（l）=H2O（g）；△H＝+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　　　　　　　 kJ

（2）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:　 ①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气) △H＝+67.7kJ/mol ②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气)　 △H＝－534kJ/mol　 试写出肼与NO2反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　

（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：___________　　　　　　 _____

负极：__________　　　　　　　　　　

总反应方程式： CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O

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（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为　　 　　　　 　 ．

又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为　　 　　　　　　 　　 ．

（2）恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0,T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=　　 　　　　 　　 ．

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