取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL， 分别向A、B中通入不等量的CO2...

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL， 分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸 溶液体积之间的关系如右图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　 　　　　 。

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为　　 　　　 　　 （写化学式）；其物质的量之比为　　　　 　　 　　 。

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为　　　　　 　 mL。

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。

(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是___，其物质的量之比为___。

(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为____mL。

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为__________。

(3)曲线B表明，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标况)的最大值为　 　　　 　 mL。

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取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　　　 　　 mol/L．

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）　　 　　 　 ；其物质的量之比为　　 　　 　 ．

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为　　 　　 　 mL．

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A. B 曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

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浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）

A. 通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B. B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D. 通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）

A.通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B.B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D.通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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