有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H...

有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

已知： ①（R₁、R₂代表烃基）

③C能发生银镜反应，且分子中有支链。

请回答：

（1）E中有　　　种化学环境不同的H原子，原子个数比是　　　　。

（2）D分子中所含官能团的名称是：　　　　　　　　。

（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________。

①与D具有相同的官能团；

②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。

（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO₃溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH

　　________　　　　moL。

（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：________。

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有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

①（R1、R2代表烃基）

②（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

③C能发生银镜反应，且分子中有支链

请回答：

(1)C的结构简式____________，B的结构简式______________ 。

(2)E中有多种化学环境不同的氢原子，原子个数比是______________。

(3)写出由一氯环己烷到A的化学方程式(注明反应条件)：______________。

(4)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_______________。

①与D具有相同的官能团；

②分子中具有两个手性碳原子（连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子）。

(5)G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，H的结构简式是______________。

(6)B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：__________________。

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（16分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业，乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________，________。（任写两点只要合理即可）

（2）浓硫酸的作用是：①________、②________。

（3）饱和NaCO₃溶液的作用：

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

根据表中数据，下列________（填字母）为该反应的最佳条件。

A.120 ℃，4 h      B. 80 ℃，2 h      C. 60 ℃，4 h        D.40 ℃，3 h

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(12分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸混合，在加热条件下反应制得：

请根据要求回答下列问题：

(1) 写出该反应的化学方程式________

（2）此反应中浓硫酸的作用是 ________

饱和碳酸钠的作用是________

（3）若采用同位素示踪法研究该化学反应，反应物无水乙醇中含有¹⁸O，冰醋酸中均为¹⁶O，反应后的混合物中，含有¹⁸O的物质有________

（4）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，锥形瓶中的现象为________，不过往往产率偏低，其原因可能为(任填2种）

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酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、妨织等工业。乙酸乙酯的实验室制法常采用如图装置：

（1）烧瓶中除了乙酸和乙醇之外，还必须加的药品是___，其作用是___。

（2）能不能把饱和Na2CO3溶液换成饱和NaCl溶液？___，为什么？___。

（3）为了乙酸和乙醇回流，减少它们损失，该装置应该改进之处是：___。

（4）分离乙酸乙酯和饱和溶液，所需要的操作是___。

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琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系，回答问题。

已知：RCN RCOOH

（1）B的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是　　　　　　　　 （写结构简式）。

（3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为：　　　　　　　　　　　 。

（4）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若E为八元环状化合物，其分子式为　　　　　　　　　　 。

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氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸药　 的重要原料。氨在国民经济中占有重要地位。回答下列问题：

(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

①工业合成氨的热化学方程式是_______________。

②若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为____________；若在同体积的容器中充人2 mol N2和6 molH2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。

③已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于__________kJ。

(2)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

①平衡常数表达式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。

②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3:2

b．浓度商Q=平衡常数K

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol时，则此时该反应_________（填“处于”或“不处于”）平衡状态。

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氨在国民生产中占有重要的地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4kJ/mol。下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

根据表中数据计算：

（1）反应进行到2小时时放出的热量为____________kJ。

（2）此条件下该反应的化学平衡常数K=____________(保留两位小数)。

（3）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，均发生反应：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)。则：

①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)，平衡时，NH3的转化率：a(A)______a(B) (填“>”、“=”或“<”)。

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气。A中平衡向_________移动，B中平衡向_________移动。(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

（4）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[φ(NH3)]随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是_____(填字母，下同)。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

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氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氨。回答下列问题：

（1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

（2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

（3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N 原子的杂化形式为____。

（4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

（5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

（6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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