(5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使反应N2+3H2 
2NH3达平衡，测得混合气体中N2、H2、NH3的量分别为m、n、gmol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0时z= ____________mol，
(2)若x=0.25mol，则y= ____________mol，z= ____________mol，
(3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示)________。
高一化学填空题简单题
(5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使反应N2+3H2 2NH3达平衡，测得混合气体中N2、H2、NH3的量分别为m、n、gmol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0时z= ____________mol，
(2)若x=0.25mol，则y= ____________mol，z= ____________mol，
(3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示)________。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
在恒温、容积为2L 的密闭容器中通入1molN2和xmolH2 发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) 。经过5min 达到平衡时，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。试回答(请书写必要的计算步骤) ：
（1）起始时充入H2的物质的量_________；
（2）平衡时N2的浓度_______；
（3）5min 内用NH3表示的化学反应速率__________。
高一化学计算题中等难度题查看答案及解析
将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是
A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％
C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2 +3H2
2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是
A．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．2v(H2)＝3v(NH3)
C．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D．单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
高一化学选择题简单题查看答案及解析
一定温度下，在1L密闭容器中，反应N2 + 3H2 
2NH3达到化学平衡状态的标志是（ ）
A．N2∶ H2∶NH3 ＝1∶3∶2
B．N2、H2、NH3的物质的量不再改变
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2
高一化学选择题简单题查看答案及解析
一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），达到平衡的标志是
A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等 B．混合气体的密度不再发生变化
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D．N2的转化率不再发生改变
高一化学选择题简单题查看答案及解析
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。
（1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝ ；
（2）充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是 。
（3）下列说法可证明反应达到平衡状态的 。
A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H
B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H
C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H
D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H
（4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol
写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：
(1)20 min内，V(N2)=______。
(2)该反应的热化学方程式为____________。
(3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①N2体积分数保持不变
②单位时间断裂03tmol H- H键，同时生成0.6 molN-H键
③混合气体的密度不再改变
④2v正(H2)=3v逆(NH3)
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：
(4)①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。
(5)25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)
①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；
②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析