常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaC1、MgC12等。请回答
(1)冰比硫化氢熔点高的原因是________;
其分子中氧原子的杂化轨道类型为________;
(2)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol—1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示);
(3)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,会加快路面破损。铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图。
① 铁元素基态原子价电子排布式为________;
② 已知CN—与N1结构相似,1mol CN-中键数目为________。
高三化学填空题简单题
常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂,如NaC1、MgC12等。请回答
(1)冰比硫化氢熔点高的原因是________;
其分子中氧原子的杂化轨道类型为________;
(2)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ·mol—1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示);
(3)融雪剂对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,会加快路面破损。铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如图。
① 铁元素基态原子价电子排布式为________;
② 已知CN—与N1结构相似,1mol CN-中键数目为________。
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用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体
B.利用装置②制各并收集乙烯
C.用装置③除去氯气中的少量氯化氢
D.用装置④制取无水MgC12
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下列说法正确的是
A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物
D.煤经过气化或液化两类化学变化,可变为清洁能源
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下列说法正确的是
A.水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物
D.煤经过气化或液化两类化学变化,可变为清洁能源
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亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖,油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O.
②纯C1O2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.
I.请根据上述流程回答下列问题
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是________
(2)吸收塔内的反应的化学方程式为________. 吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是________.
(3)在碱性溶液中NaC1O2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是________.
(4)从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________.
II.上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品,所以通常工厂联合氯碱车间制备.
(1)氯碱工业中的原料为________,原料需要净化的原因是________,阳极产品为________
(2)工业生产NaC1O3的化学方程式为________
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三氯化硼的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为:B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是 ,装置C的作用是 。
②装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为
A→B→C→ → → → → →F→D→I。
②实验开始时,先通入干燥N2的目的是 。
③能证明反应中有CO生成的现象是 。
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硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1℃,沸点69.2℃,遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其实验装置如下:
(1)B中的试剂为___________,作用为______________________________。
(2)在不改变装置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。
(3)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,还有_____________________________。
(4)测定无水Cu(NO3)2的纯度,可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品,用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填仪器名称)准确量取10.00mL,加过量氨水,再用蒸馏水稀释至100mL,测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。
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硫酰氯(SO2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1℃,沸点69.2℃,遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,其实验装置如下:
(1)有关冷凝管的使用原理,下列说法正确的是(填字母)______________。
a.蒸气冷凝在内管的外壁上
b.当蒸馏液体的沸点超过140℃,水冷易炸裂仪器,此时多采用空气冷凝管
c.蛇形冷凝管多用于有机制备的回流,适用于沸点较低的液体
d.内外管所围出的空间为行水区,有吸收蒸气热量并将热量移走的功用
(2)B中的试剂为___________,作用为______________________________。
(3)在不改变装置的前提下,丁中的KClO3可用_____________代替(填化学式)。
(4)该小组向Cu(NO3)2·3H2O晶体中滴加SO2C12制备少量无水Cu(NO3)2。
①请写出SO2C12与水反应的化学方程式__________________________________。
②滴加SO2C12的作用除了吸水之外,还有_____________________________。
(5)测定无水Cu(NO3)2的纯度,可用分光光度法。现测得[Cu(NH3)4]2+的吸光度A与Cu2+标准浓度关系如图所示(已知4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O)。
称取0.3150g制得的无水Cu(NO3)2样品,用蒸馏水溶解并配制成100mL溶液,用__________(填仪器名称)准确量取10.00mL,加过量氨水,再用蒸馏水稀释至100mL,测得其吸光度A=0.8。则此无水Cu(NO3)2样品的纯度是___________(保留三位有效数字)。
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