为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分,小龙同学做了如下探究。
(1)三种气体都具有的性质是___________(填字母);
A.漂白性和氧化性 B.水溶液显酸性 C.能与碳酸钠溶液反应 D.能与非金属单质反应
(2)通过观察颜色,可以确定混合气体中含有_________,为了检验另两种气体,可以将混合气体通过下列试剂中的_____________________(填字母)洗去该气体;
A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.硫化氢溶液 D.四氯化碳
(3)确定另外两种气体的成分时,需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶:
A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.品红溶液 D.澄清石灰水
①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_______________________________;
②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_______________________。
高一化学填空题中等难度题
为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分,小龙同学做了如下探究。
(1)三种气体都具有的性质是___________(填字母);
A.漂白性和氧化性 B.水溶液显酸性 C.能与碳酸钠溶液反应 D.能与非金属单质反应
(2)通过观察颜色,可以确定混合气体中含有_________,为了检验另两种气体,可以将混合气体通过下列试剂中的_____________________(填字母)洗去该气体;
A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.硫化氢溶液 D.四氯化碳
(3)确定另外两种气体的成分时,需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶:
A.品红溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.品红溶液 D.澄清石灰水
①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是_______________________________;
②B中溶液紫红色褪去产生Mn2+和SO42-写出此反应的离子反应方程式_______________________。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和Cl2的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室常用软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热的方法制备Cl2,写出实验室制备氯气的化学方程式:________________________________________________。在此化学反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________;若反应过程中转移电子的物质的量为6 mol,则生成氯气的物质的量为____________mol。
(2)反应开始一段时间后, B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是: B:_______________________; D:________________________;
(3)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别是:B:_______________________; D:________________________;
(4)实验中NaOH溶液的作用是________________________________________。若将C中NaOH溶液换成水,当通入物质的量比为1:1的SO2和Cl2,恰好反应生成两种强酸(其中一种是含氧酸,另一种是无氧酸),该反应的化学方程式是:_____________________________________________________________________。
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某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是
A.可能有CO2 B.可能有O2和CO2
C.肯定有SO2 和NO D.肯定没有Cl2 、O2和NO2
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某无色混合气体中可能含有Cl2 、SO2 、NO 、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是( )
A.一定有Cl2 B.一定有SO2 和NO
C.可能有NO2 D.一定有SO2,可能有NO
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某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体接触空气,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是
A.一定有NO2和Cl2 B.一定有SO2 和NO
C.可能有NO2 D.一定有SO2,可能有NO
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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是
A.可能有CO2
B.可能有O2和CO2
C.肯定有SO2和NO
D.肯定没有Cl2、O2和NO2
高一化学选择题简单题查看答案及解析
取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:
(1)混合气体的成分是______________;X的化学式为__________________。
(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
高一化学推断题中等难度题查看答案及解析
取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应后得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:
(1)混合气体的成分是__。
(2)X的化学式为__。
(3)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式__。
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为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质,某同学设计了两组实验:
(1)实验一:用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图1所示。一段时间后,D、E装置的集气瓶中充满溶液,F装置的集气瓶中还有气体剩余。
(假设瓶内液体不扩散):
①写出装置E中反应的离子方程式:____________________.
②假设该实验条件为标准状况,则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________.
③通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色,通入氧气后,可能观察到的实验现象是 _____________________________,写出反应的总化学方程式:________________.
(2)实验二:分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是_______________,原因是 ________________________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是_________________________.
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某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:
(1)该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有________性。
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)观察到的实验现象是B中________,C中________。
(4)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现在________。要克服该事故隐患,选择的操作是下图的________,
并写出与解决隐患相关的离子方程式表示(1分):________。
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