(10分) 按要求填空
(1)配平下列化学方程式:并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
______Fe3O4 + ______CO = _____Fe +_______CO2
(2)检验SO42-所需要用的试剂__________________和__________________。
(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
高一化学填空题简单题
(10分) 按要求填空
(1)配平下列化学方程式:并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
______Fe3O4 + ______CO = _____Fe +_______CO2
(2)检验SO42-所需要用的试剂__________________和__________________。
(3)三硅酸镁(Mg2Si3O8·11H2O)用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
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氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_____________。该反应中,________是还原剂,________是还原产物,被还原的物质是________。
(2)在一定条件下,反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行,对此反应的分析合理的是________。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
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氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: ______________________________。该反应中,________是还原剂,________是还原产物,被还原的物质是________。
(2)在一定条件下,反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行,对此反应的分析合理的是______。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
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氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。
(1)对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: ___________________________________________________________。该反应中,________是还原剂,________是还原产物,被还原的物质是________。
(2)在一定条件下,反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行,对此反应的分析合理的是______。
①该反应是置换反应
②反应中NH3被氧化为N2
③在反应中体现了金属铜的还原性
④在反应中每生成1 mol H2O转移1 mol电子
(3)在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5molCl2,则被氧化的HCl mol,转移的电子的数目约为___________。
(5)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4-+C2O42-+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是 ;若转移1mol电子,生成标准状况下CO2 L。
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5mol Cl2,则被氧化的HCl ____mol,转移的电子的数目约为____。
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对于下列氧化还原反应,请按要求填空。
(1)Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
②氧化剂____________氧化产物_____________
③离子方程式:____________________________________________
(2)2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若氧化产物比还原产物多1.6g,则反应中电子转移的个数为________________
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式__________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5 mol Cl2,则被氧化的HCl_____mol,转移的电子的数目约为______。
(5)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____,完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是__;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2______L。
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________________________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5 mol Cl2,则被氧化的HCl_______mol,转移的电子的数目约为____。
(5)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。__MnO4-+ C2O42-+ = Mn2++ CO2↑+ ,完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是______;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2_____L。
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