室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合...

室温下，将0.4mol/L一元酸HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化），测得混合液的pH=5，则下列说法或粒子浓度关系式正确的是（ ）

A．混合液中由水电离出的c(H+)=1×10-8mol/L

B．c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=0.4mol/L

C．HA溶液中与混合液中相等

D．c(A-)-c(HA)=2c(OH-)-2c(H+)

高二化学选择题困难题查看答案及解析

室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B．在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 0.1 mol·L^-1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C. 在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)

下列判断不正确的是(　 )

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

高二化学选择题困难题查看答案及解析

室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．在B点：a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

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（12分）Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________。

（2）混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(选填“大于”、“小于”或“等于”)

（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L。

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)；

Ⅱ．相同条件下，有pH均为4的盐酸、硫酸、醋酸三溶液，其物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则c1、c2、c3由大到小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ．已知海水中镁离子浓度为1.8×10－3mol/L,且Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11，常温下要使海水中镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为　　 　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=8（25℃）,则下列说法（或关系式）正确的是（　　 ）

A.c（Na＋）﹣c（X－）=9.9×10－7mol/L

B.c（Na＋）= c（X－）+c（HX）= 0.2mol/L

C.混合溶液中由水电离出的c（OH－）= 1×10－8mol/L

D.c（OH－）﹣c（HX）= c（H＋）=1×l0－6mol/L

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

向0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积的cmol/L醋酸溶液后恰好呈中性(忽略溶液混合时的体积变化)。回答下列问题：

（1）混合溶液中离子浓度大小顺序为：___；

（2）计算CH3COOH的电离常数Ka=___(用含c的代数式表示)。

高二化学计算题简单题查看答案及解析

（10分）室温下取0.2 mol·L^－1HA溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－)________0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na⁺) － c(A^－)＝________ mol·L^－1

c(OH^－)－c(HA) ＝________ mol·L^－1

（2）室温下如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度________NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：

请回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。

（2）实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。

a．溶液中只存在着两个平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）　 ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。

（4）写出该电池工作时负极的电极反应式________。

（5）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。

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