某学习小组利用下图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。
请回答下列问题：
（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：__________________
（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是__________（填“a”或“b”）。
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是__________。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________（填序号）。
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：_________。
高二化学实验题困难题
某学习小组利用下图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。
请回答下列问题：
（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：__________________
（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是__________（填“a”或“b”）。
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是__________。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________（填序号）。
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：_________。
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某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
回答下列问题：
⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为_____________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________，再添加试剂。
⑵ 若A装置中的固体药品为MnO2，其化学方程式为_______________________。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_________mol（结果保留两位小数）。
⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_________、_____________。
⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_____________。
⑸ 甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_____________。
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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分挟持装置已略去）进行实验：
（1）写出实验室用固体制取氨气的化学方程式___________________________。
（2）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。
（3）B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________（填“C”或“D”），试纸颜色变为___________。
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的化学反应是____________可观察到的现象是____________。
（6）F装置的作用是____________，装置中倒扣的漏斗是为了_____________________。
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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O]
【实验探究】
(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中 发生装置进行实验。
(2)B装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为 L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g·mol－1)
(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。
(6)F装置中倒置漏斗的作用 。
【拓展应用】
(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有 性质(填序号)。
a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O
该反应中氨气体现 (填“氧化性”或“还原性”)。
请你列举出氨气的另一种用途 。
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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。已知：制取氨气的反应原理为2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
[实验探究]
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________(填序号)发生装置进行实验。
（2）B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
（3）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是________(填“C”或“D”)。
（4）F装置中倒置漏斗的作用是___________________________________。
（5）某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。
a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
【实验探究】
(1)实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验，反应的化学方程式为
_________________________
(2)B装
置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________。
(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________。
(6)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。
a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O
该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____________________________________________。
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某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．
请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为淀粉KI溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是 ．下列关于X的说法不正确的是 （填序号）．
a．X与NaOH溶液反应只体现其氧化性
b．X可与消石灰反应制取漂白粉
c．X能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
（2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则气体X是 （填化学式）．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式： ．
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（实验探究）
(1) A中制备氨气的化学反应方程式_________
(2)A中的反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(3)A装置还可用于制取气体___________ （只填一种）
(4)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是_____ L
(5)实验室收集氨气的方法是___________
(6)检验氨气的方法是__________
(7)C、D装置中颜色会发生变化的是___________ （填“C”或“D”）
(8)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________
(9)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________ （填“F”或“G”）。
（知识拓展）
(10）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量化学方程式 [CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 ___________ 物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
（知识应用）
(11)2010年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？ ____________
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“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。
(1)该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。
（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。
回答下列问题：
①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
②B装置的作用是__________________。
③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：___________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________________。
③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是_____________________________________。
④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。
⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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