高二化学解答题中等难度题
某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）．
请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为淀粉KI溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是 ．下列关于X的说法不正确的是 （填序号）．
a．X与NaOH溶液反应只体现其氧化性
b．X可与消石灰反应制取漂白粉
c．X能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
（2）若气体X为氧化物，溶液Y为溴水，则可观察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，则气体X是 （填化学式）．写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式： ．
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高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
回答下列问题：
⑴ 装置中a玻璃仪器的名称为_____________；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是______________，再添加试剂。
⑵ 若A装置中的固体药品为MnO2，其化学方程式为_______________________。若A装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_________mol（结果保留两位小数）。
⑶ 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是_________、_____________。
⑷ 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_____________。
⑸ 甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_____________。
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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用下图所示的装置的组合进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。
（2）Y溶液可以是 ，相应的实验现象是 。
（3）丙装置的作用是 。
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“84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。
(1)该学习小组用如图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。
（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。
回答下列问题：
①装置A中发生反应的离子方程式为_______________________________。
②B装置的作用是__________________。
③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-）
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：___________________________________。
②滴定终点的现象为______________________________________________________。
③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是_____________________________________。
④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。
⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示
省略夹持装置
已知：硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是______填化学式
．
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．
除去
中的杂质HCl 
干燥 
提供后续水蒸气 
观察装置是否堵塞
（3）
处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．
（5）装置E中发生反应的离子方程式为______．
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某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。
请回答：
（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。
②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
| 序号 | V（H2SO4）/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| I | 40 | 1 | t1 |
| II | 40 | 4 | t2 |
比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是 。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。
a．沙粒（二氧化硅） b．银 c．铜 d．石墨
（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则
①分液漏斗中的试剂可选用（填序号） 。
a．C2H5OH b．NaOH溶液 c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。
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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学们进行了一系列实验探究。他们设计的实验方案如图，其中Y气体是空气的主要成分之一。
请回答下列问题：
（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）气体X的分子式为 。
（3）反应④的化学反应方程式为 。
（4）常温下，将绿矾配成约0.1mol•L－1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3。请用离子方程式解释原因 ，该溶液中c(SO42－)－c(Fe2+)= mol•L－1（填数值）。
（5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是 。
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某学习小组利用下图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。
请回答下列问题：
（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：__________________
（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是__________（填“a”或“b”）。
（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是__________。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________（填序号）。
（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：_________。
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