在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成...

在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是__(填“吸热”或“放热”)反应；

（2）在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为___。

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在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____ kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__ kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

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在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H2⇌2NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)______kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ

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在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3

(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____ kJ 能量；

(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__ kJ 能量；

(3) 在298 K时，取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

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在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______KJ。

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是___________

A．Q1　　 〉Q2　　　　　　　　　　　　 B．Q1〈 Q2　　 　　　　 C．Q1　 = Q2

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（5分）在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为______________；

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（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是　　　　　　　 (填“吸热”或“放热”)反应；

在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出(或吸收)的热量为　　　　　　　　　 。

（2）下列变化：①碘的升华　 ②烧碱熔化　 ③氯化钠溶于水　 ④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)

未发生化学键破坏的是　　　　　　 ；仅发生离子键破坏的是　　　　　 ；

仅发生共价键破坏的是　　　　　　 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是　　　　 。

（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2

中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是(　　 )

A、Q1+Q2＞Q3　　　　 B、Q1+Q2＜Q3　

C、2Q1+Q2＞2Q3　　　　 D、2Q1+Q2＜2Q3　

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在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

工业合成氨的化学方程式：N2＋3H22NH3，

断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量，形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量；

在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为____________ kJ。

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

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在1x105Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在298 K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，若在催化剂存在下两者恰好完全反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是____。

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是____（填选项代号）。

A．Q1>Q2　　　　　 B．Q1<Q2　　　　　　 C．Q1=Q2

你作出此选择的原因是________。

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在1×10⁵Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能（kJ·mol^-1）。下面是一些共价键的键能：

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N₂＋3H₂2NH₃是___________（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q₁,则Q₁为__________；

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是   （    ）

A. Q₁>Q₂         B. Q₁<Q₂         C. Q₁＝Q₂

如此选择的理由_________________________________________________；

⑷．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是_______________________.

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零。

B.当符合：3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态。

C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D.反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol。

E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。

F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.

G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.

H.氢能源属于化石能源.

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