在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H-H 键 | N≡N键 | N-H 键 |
键能(kJ/mo1) | 436 | 945 | 391 |
工业合成氨的化学方程式: N2+3H2⇌2NH3
(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)______kJ 能量;
(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 能量;
(3) 在298 K时,取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为_____kJ
高一化学填空题简单题
在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是__(填“吸热”或“放热”)反应;
(2)在298K时,取1molN2和3molH2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q,则Q为___。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H-H 键 | N三N键 | N-H 键 |
键能(kJ/mo1) | 436 | 945 | 391 |
工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3
(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____ kJ 能量;
(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__ kJ 能量;
(3) 在298 K时,取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
高一化学计算题简单题查看答案及解析
在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H-H 键 | N≡N键 | N-H 键 |
键能(kJ/mo1) | 436 | 945 | 391 |
工业合成氨的化学方程式: N2+3H2⇌2NH3
(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)______kJ 能量;
(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 能量;
(3) 在298 K时,取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为_____kJ
高一化学填空题简单题查看答案及解析
在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H-H 键 | N三N键 | N-H 键 |
键能(kJ/mo1) | 436 | 945 | 391 |
工业合成氨的化学方程式: N2+3H22NH3
(1) 断开1mol N2中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_____ kJ 能量;
(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)__ kJ 能量;
(3) 在298 K时,取1mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
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在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ•mol-1).下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
键能(KJ.mo1-1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应;
(2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应.理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为______KJ。
(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是___________
A.Q1 〉Q2 B.Q1〈 Q2 C.Q1 = Q2
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(5分)在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应;
(2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为______________;
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(1)在1×105Pa和298K时,将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应;
在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气,则放出(或吸收)的热量为 。
(2)下列变化:①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)
未发生化学键破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是 ;
仅发生共价键破坏的是 ;既发生离子键又发生共价键破坏的是 。
(3)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 。
(4)若氢气的燃烧过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO2
中的化学键为Q2kJ,形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是( )
A、Q1+Q2>Q3 B、Q1+Q2<Q3
C、2Q1+Q2>2Q3 D、2Q1+Q2<2Q3
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在1×105 Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H-H键 | N三N键 | N-H键 |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
工业合成氨的化学方程式:N2+3H22NH3,
断开1 mol N2中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”)945 kJ能量,形成2 mol NH3中的化学键需_____ (填“吸收”或“放出”) ________ kJ能量;
在298 K时,取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为____________ kJ。
根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。
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在1x105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键):
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
键能(kJ/mol) | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在298 K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,若在催化剂存在下两者恰好完全反应.理论上放出或吸收的热量为Q1,Q1的数值是____。
(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,下列选项正确的是____(填选项代号)。
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2
你作出此选择的原因是________。
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在1×105Pa和298K时,将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能:
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应:N2+3H22NH3是___________(填“吸热”或“放热”)反应;
(2)在298K时,取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,若氮气和氢气完全反应,理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为__________;
(3)实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较,正确的是 ( )
A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1=Q2
如此选择的理由_________________________________________________;
⑷.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________.
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零。
B.当符合:3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态。
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2
D.反应达到平衡状态,最多可生成氨2 mol。
E. 工业合成氨,我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率。
F.氨分子内形成氢键,使氨的沸点升高.
G.氮分子的分子间作用力大,使氮分子化学性质很稳定.
H.氢能源属于化石能源.
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