难溶于水的二硫化亚铁(FeS2)是黄铁矿的主要成分,它溶于稀硝酸的反应为:FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S + NO↑+2H2O
(1)将反应改写成离子反应方程式_________________________。
(2)用标出电子转移方向和数目:
FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S +NO↑+2H2O
(3)反应中氧化剂是_______;还原剂是_______。
(4)当反应中转移0.3mol电子,被还原的硝酸的物质的量为_______;可产生标态下NO气体的体积是_______L。
高一化学填空题中等难度题
难溶于水的二硫化亚铁(FeS2)是黄铁矿的主要成分,它溶于稀硝酸的反应为:FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S + NO↑+2H2O
(1)将反应改写成离子反应方程式_________________________。
(2)用标出电子转移方向和数目:
FeS2 +4HNO3=Fe(NO3)3+2S +NO↑+2H2O
(3)反应中氧化剂是_______;还原剂是_______。
(4)当反应中转移0.3mol电子,被还原的硝酸的物质的量为_______;可产生标态下NO气体的体积是_______L。
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(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下:
____ FeS2 + ____ H++ ____ NO3-= ____ Fe2++ ____ S↓+ ____ NO↑ + ____H2O
回答下列问题:配平此氧化还原反应方程式_____________________________________,还原剂为______________。
(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是_____(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1L 0.2mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________。
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我国云南东川铜矿富含辉铜矿(主要成分Cu2S),因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明,当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿(主要成分:二硫化亚铁FeS2)时,可生成辉铜矿Cu2S,其化学方程式为:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料,其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体,回答下列问题:
(1)在化合物FeS2和Cu2S中,硫元素的化合价分别为__、__。
(2)在上述生成辉铜矿的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是:__溶于水(填“不”或“能”,下同),__溶于稀硫酸。
(3)写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式:__,若反应中有2.2mol电子发生转移时,可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。
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(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________。
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(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知:氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性Fe2+>Br->Cl-,则向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是________,此反应的离子方程式:________。
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下列离子方程式书写正确是
A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O
C.固体氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-==SO2↑+Cl2↑+H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑
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硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】是一种重要的化工原料,常用来制备铁、硫酸和氯化铁,其工业流程示意图如图.(资料:Fe+2FeCl3=3FeCl2)
(1)Ⅱ中反应的化学方程式是 .
Ⅲ中反应的化学方程式是 .
(2)结合上述流程,硫铁矿中硫元素的化合价 ,如图出现的含硫元素的物质中,属于氧化物的有 (填化学式).
(3)若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲,观察到的现象不同点是
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下列离子方程式书写正确是( )
A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe 2++4H++NO 3-=3Fe 3++2H2O+NO↑
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+3H2O
C. 固体氯化钠与浓硫酸混合加热:H 2SO 4+2Cl-===SO 2↑+Cl 2↑+H 2O
D. 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________
(2)试剂X是(写化学式)__________________
(3)设计实验检验还原得到的溶液是否达标:_________________________________________
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________
(5)可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度,反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为 __________________________________
(6)某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ,此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________
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以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的工艺流程如下:
(1)已知焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____。
(2)写出酸溶过程主要反应的离子方程式____。
(3)试剂X是(写化学式)____。
(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4∙xH2O)的操作是____
(5)利用如图装置测定FeSO4∙xH2O中结晶水含量:
实验前通入N2,的主要目的是____,装置B中盛放的试剂是____。
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