氯气在工农业生产在应用非常广泛。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。已知：Mn...

氯气在工农业生产在应用非常广泛。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。

已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）仪器a的名称为_______________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________________；装置B也作安全瓶，用来监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_____________________。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处依次放入______（填字母）。

（4）装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是______________；请写出相应反应的离子方程式：_______________。

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实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。

（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是___，再添加试剂。

（2）实验室常用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：

①实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为____。

②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为___mol。

（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是___。

（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是____（填字母）。

（5）向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫（按物质的量之比1：1），观察到的现象是___。用化学方程式解释一下原因___。

（6）F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式___。

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实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。

（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是___，再添加试剂。

（2）实验室常用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：

①实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为____。

②标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为___mol。

（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是___。

（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是____（填字母）。

（5）向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫（按物质的量之比1：1），观察到的现象是___。用化学方程式解释一下原因___。

（6）F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式___。

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。

（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____

（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。

（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____

（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____

（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①该反应中被还原的元素是________，还原剂是________。

②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为________，反应中转移电子数为________ 。

（2）某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是________

a．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗

b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成

c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟

（3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。

a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃

（4）将SO₂和Cl₂分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是________。

将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是________（填化学式）。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是________。

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Ⅰ．实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题：

（1）该实验中还缺少一种仪器，这种仪器是_____________；

（2）饱和食盐水的作用是____________________；

（3）氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，与热的氢氧化钠溶液按照下面的反应进行：____________________

　　　 Cl2＋　　　 NaOH(热) － 　　　 NaCl＋　　　 NaClO3＋　　　 H2O，请配平上述反应方程式；

（4）8.7 g MnO2和足量的浓盐酸反应，其中被氧化的HCl的物质的量为_________mol。

Ⅱ．某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验。

（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整_____________；

（2）D中的现象是_____________________；

（3）E中NaOH溶液的作用是_________________；

（4）下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中有H2SO4剩余的是__________（填字母编号）。

a．BaCl2溶液    　　 b．NaHCO3粉末    　　 c．Ba(NO3)2溶液    　　 d．银粉

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某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

①应该选择的仪器是________(填字母)。

②浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为____________________________

(2)该小组同学设计并分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是________，原因是__________________(用化学方程式表示)。

②H中的现象是__________________。

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高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）制备氯气选用的药品为:高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为:______________________。

（2）装置B的作用是_______________________。如果B 中长颈漏斗液面上升，则说明____________________________________。

（3）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中I、II、III依次放入________。(选a或b或c)

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氧的非金属性大于溴。打开活塞，将D 中的少量溶液加入E 中，振荡E，观察到的现象是_______________________________。该现象______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是______________________________________。

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为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。

（1）请用双线桥法对该反应进行标注________________。

（2）写出该反应的离子方程式________________。

（3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是________________。

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A．为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+ 2H2O。

（1）请用双线桥法对该反应进行标注________________。

（2）写出该反应的离子方程式________________。

（3）该反应中，氧化剂和还原剂之比是_________。

（4）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：

_____KMnO4+____H2SO4+____H2C2O4 =　 ____MnSO4+_____K2SO4 +____CO2↑＋____H2O

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