(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的...

(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ， A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。

⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为　　　　　　　　　　 。

⑵已知：

① E－E→2E　　 H＝＋a kJ/mol；

② 2A→A－A　 H＝－b kJ/mol；

③ E＋A→A－E　H＝－c kJ/mol；

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 H＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率

v (A2)=　　　　　　　　　　　　 。

② 计算该温度下此反应的平衡常数K =　　　　　　　　　　　　 。

③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是　　　　　　　　 (填字母)。

A．α1＋α2＝1　　　　　　　　 B．Q1＋Q2＝Q　　　　　　　　　 C．α3＜α1　　　　　　　　　　

D．P3＜2P1＝2P2　　　　　　 E．n2＜n3＜1.0 mol　　　　　　　 F．Q3＝2Q1

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1 L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

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(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为　　　　　　　　　　 。

（2）已知：

① E－E→2E　　 △H＝＋a kJ/mol；

② 2A→A－A　 △H＝－b kJ/mol；

③ E＋A→A－E △H＝－c kJ/mol；

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g)　 △H＝－Q kJ/mol（Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率v (A2)=　　　　 。

②计算该温度下此反应的平衡常数K =　　　　　　　　　　　　 。

③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝Q

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol　　　　　　　

F．Q3＝2Q1

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

（4）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。

现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池（MCFC）正极的电极反应式____________________________。

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（15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。

（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子结构示意图为________

（2）A、B形成的最简单化合物名称是___________，分子构型是__________________

（3）BD₂的结构式为：__________。已知：298K，BD生成1molBD₂(g)时放出热量283.0kJ·mol^-1，B单质生成1molBD₂(g)时放出热量393.5kJ·mol^-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为________。

（4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________

（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与D同一主族，Se原子比D原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。

（6）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

__________________________________________________________

（7）A单质和D单质可组成最简单的燃料电池，若用稀硫酸作电解质，该电池的正极反应式是：______________________________________________

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(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表

（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　 ，其未成对的电子数目为　　　　　　　　　　 。

（2）Y位于元素周期表中第　　　　 周期，第　　　 族，四种元素的电负性由大到水的顺序是　　　　 (写元素符号)。

（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是　　　　　　　　 ，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的

是　　　　　　　　　　　　　　 (均用元素符号表示)。

（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式：　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电 子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

(1) D元素在元素周期表的位置是__________________。

(2) A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_______，lmol A2H2含有δ键的数目为_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子构型为_____________。

(3)将F单质的粉末加人NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离

子方程式是______________________。

(4)X在制取C单质中的作用是______________，C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_______(填“>”“=”　　 或“<”)109°28´。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_________，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为_______g •㎝-3(只要求列算式，不必计算出数字，阿伏伽徳罗常数的数值为NA)。

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A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。

(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。

(4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为　　　　　　 ；W的电子式 　　　　 。

（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1　 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为　 　　 。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为　　　　　　　 。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 　　　　　　　 （填序号）。

A.内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B.内气体的密度保持恒定

C.内A2气体的体积分数保持恒定

D.2 V正（A2）=V逆（BC）

④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是　　　　 （填序号）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a　　　　　　 C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2　　　 E．n2＜n3＜1.0mol      　　 F．Q3＝2Q1

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

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短周期元素A﹣F的原子序数依次增大，部分元素的信息如下：

根据以上信息，回答下列问题（用元素符号书写）：

（1）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣，ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子，测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．请写出该反应的离子方程式　　　　　　 　　　　　　 　　

2）W与D是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的不同化学性质，举例并写出 相应的化学方程式

（3）由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应：

①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　 　 ；

②鉴定丁中阳离子的操作是　　　　　 　　　　　 　　 ；

③如果丁中含有元素F，丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是　　　 　　 　　　 ．

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