下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题:
(1)元素d在周期表中的位置是_____________,h与f原子序数相差______________。
(2)b、c、f的简单离子半径最小的是___________(填离子符号),原子半径最小的是______(填化学式)。
(3)表中第三周期元素的非金属性最强是_________(用元素符号表示), e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________(用化学式表示)。
(4)g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。
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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)在以上字母表示的短周期主族元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号)。
(2)i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断,i元素的正二价硫酸盐是__________(难溶或易溶)于水的固体。
(3)请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。
(4)X、Y为同周期金属元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式____________________;X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。
(5)工业上制取Y和g的无水化合物方法如下:Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg b的单质,过程中转移1×10mol电子,写出相应反应的化学方程式_______。
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下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
请回答下列问题:
(1)b、c、d三种元素的原子半径最大的是_________ (填元素符号);f、g对应的离子中离子半径较大的是_________(填离子符号)。
(2)i元素在周期表中的位置为_________;在元素 b、c、d、e、h、i的氢化物中,热稳定性最强的是________(填氢化物的化学式)。
(3)d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A,与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体,该反应的离子方程式为_________ ;生成 标准状况下56L二氧化氯时,转移电子的数目为_________个。
(4)f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质,分步写出发生反应的离子方程式:①________;②________。所得溶液中溶质物质的量浓度为__________(液体的体积变化忽略不计)。
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(8分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
(1)上述元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(2)D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是__________________________的缘故。
(3)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为__________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理_ 。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体化学式为 。
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如图是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.
试回答下列问题:
(1)以上元素中,属于d区元素的是________(填元素符号),h在周期表的位置是_________。
(2)由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中,化学键类型为______________。
(3)元素k的基态原子电子排布式为__________;画出c的核外电子排布图:_____________。
(4)元素c的电负性______元素g的电负性(填“>”、“=”、“<”),元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(5)工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________,f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。
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下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:
(1)m元素在周期表中的位置是 。
(2)下列有关说法正确的是 (填字母)。
A.b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B.f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C.md2与bd2的化学性质类似,都具有氧化性
D.e、n的最高价含氧酸的酸性强弱:e>n
E.a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F.该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
(3)a、c、n按原子个数比为4:1:1构成的化合物是 。
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(12分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
(1)i是铁元素,其原子的最外层电子数为2,请写出铁元素的原子结构示意图__________。
(2)由以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是__ __。(填元素符号)
(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
(4)a位于第ⅠA族,有人认为a也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是________
A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑,请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________(填写字母)。
(6)利用稀有气体化合物,人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4,同时放出Xe。写出该反应的方程式:
________
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a | b | ||||||||||||||||
c | d | ||||||||||||||||
e | f | g | h | ||||||||||||||
i | |||||||||||||||||
j |
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中字母分别代表一种元素。
(1)上述元素的单质中金属性最强的是 ________(填名称);
(2)在第三周期元素中,原子半径最小的是 ________(填元素符号)。
(3)G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是______________(填化学式);
(4)在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其结构式为__________;该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)请用电子式表示化合物DF2的形成过程:________________________。
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下表为元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___(填元素符号);b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___(填水化物的化学式)。
(3)利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱,则装置中试剂X、Z分别为___(填化学式)。
(4)元素i的原子结构示意图为___;写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。
(5)推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。
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下表为元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___(填元素符号);b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
(2)c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___(填水化物的化学式)。
(3)利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱,则装置中试剂X、Z分别为___(填化学式)。
(4)元素i的原子结构示意图为___;写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。
(5)推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。
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