1~18号元素中三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子...

1~18号元素中三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

（1）X元素的名称是________，Y元素的名称是_______，Z元素的名称是________。

（2）化合物XZ₃化学式是________。

（3）分别写出X、Y的含氧酸的化学式：______________________________________。

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短周期的3种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和，Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素的非金属性:X>Y

B. X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂

C. 通常情况下，X的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气

D. 原子半径:X>Y>Z

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A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

甲              乙              丙              丁

化合物中各元素原子个数比          A和C 1∶1       B和A 1∶2       D和E 1∶3  B和E 1∶4

（1）写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是____________________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，实验室制取乙的化学方程式为____________________。

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。

（5）写出E原子的电子排布式____________________。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　 ）

A．单质的沸点：Y>Z

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同

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Ⅰ、前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核最外层电子数之和为18。A的原子半径为自然界最小，B、F为同一主族，E为地壳中含量最多的金属元素，F原子的最外层与最内层电子数相等。C、D可以形成两种常见化合物。试回答以下问题：

（1）写出C与F元素形成的化合物的电子式　　　　　　　

（2）A、C、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有　　　　　　　　　　 。(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)

（3）由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。(用元素离子符号表示)

（4）元素B的性质与元素E的性质很相似，试写出以下反应的离子方程式：　　　　　　　　　

B的氧化物与氢氧化钠溶液反应：　　　　　　　　　

Ⅱ、现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是________。(填写A B C D中的一种)

（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应 ②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式___________。

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A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A. 原子半径:C>A，简单离子半径：B>D

B. 简单氢化物的热稳定性:A>C，氧化物对应水化物的酸性:D>B

C. B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同

D. 可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是

A. Z的氧化物的水化物酸性一定大于W　　 B. W的某种单质的沸点比X高

C. W与Y可形成一种硬度很大的化合物　　 D. W、X、Y均能与Z形成共价化合物

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A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等， B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是

A. 简单离子半径： D＞B　　 B. 简单氢化物的热稳定性： C＞A

C. AD4 的熔沸点比 CD4的高　　 D. 可电解BD3制备 B 的单质

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X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的最外层电子数之和为 18。下列说法中正确的是（　　 ）

A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2WO3

B. 元素Y和W的非金属性强弱比较：Y<W

C. 原子半径由小到大的顺序为：Y<X<Z<W

D. X能分别与Y、W形成AB2型的化合物

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