炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减...

炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

请回答下列问题：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

（2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________

___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+　　 □=　　 Mn2++　 FeAsO4↓+　　 □，判断该滴定终点的现象是_______。

（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。

（5）制得的ZnSO4 • 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。

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炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

请回答下列问题：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

（2）滤液I中有少量的AsO33-，若不除去，则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可与AsO33-发生反应生成FeAsO4，完成该反应的离子方程式：_________

___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+　　 □=　　 Mn2++　 FeAsO4↓+　　 □，判断该滴定终点的现象是_______。

（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

（4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp=_____________________。

（5）制得的ZnSO4 • 7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为________________。

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炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4‧7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4‧7H2O易溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

（2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____ Fe2++  ___ AsO33－+___MnO4－+ ___□= ___Mn 2++___FeAsO4↓+___□，

_________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________   。

（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

（4）制得的ZnSO4‧7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。

A．水　　　　 B．乙醇　　　　　 C． 饱和硫酸锌溶液　　　　 D．稀硫酸

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炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4‧7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水；ZnSO4‧7H2O易溶于水，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______________。

（2）滤液I中有少量的AsO33－，AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，该气体的分子式为_________。向滤液I中滴入酸性KMnO4溶液可发生如下反应，完成该反应的离子方程式：____ Fe2++  ___ AsO33－+___MnO4－+ ___□= ___Mn 2++___FeAsO4↓+___□，

_________________________，判断该滴定终点的现象是_____________________________________   。

（3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________，滤渣Ⅱ的主要成份为________。

（4）制得的ZnSO4‧7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为（________）。

A．水　　　　 B．乙醇　　　　　 C． 饱和硫酸锌溶液　　　　 D．稀硫酸

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炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

常温下金属离子沉淀的pH

请回答下列问题：

(1)提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)________。

(2)滤液Ⅰ中有少量AsO33—，若不除去，则AsO33—与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为____，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33—反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式___：Fe2＋＋AsO33—＋MnO4—＋___=FeAsO4↓＋Mn2＋＋__，判断该滴定终点的现象是__________。

(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为________，滤渣Ⅱ的成分为________。

(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。

(5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为________。

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对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

[相关资料]

①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有关离子沉淀完全的pH

请回答下列问题：

（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______；

（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是______；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有_____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为______；

（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物______

（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为_____；

（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为_____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

[相关资料]

①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有关离子沉淀完全的pH

请回答下列问题：

（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______；

（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是______；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有_____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为______；

（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物______

（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为_____；

（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为_____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

[相关资料]

①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有关离子沉淀完全的pH

请回答下列问题：

（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；

（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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【化学——选修2：化学与技术】

炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。

（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）

A．H2SO4　　　　　　 B．ZnO　　　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．ZnCO3

“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。

（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。

（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。

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【化学——选修2：化学与技术】

炼锌厂产生的工业废渣—锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe3＋、Al3＋、Zn2＋、Cd2＋、Fe2＋以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3．2，4．7，6．5，9．4，9．7；锌的金属活动性比镉强。

试回答下列问题：

（1）“浸出”时用到的“试剂X”为___________（填名称）。

（2）写出“氧化”过程的离子方程式____________。

（3）“调pH”过程可以选用_____________。（从以下选项选择，填序号）

A．H2SO4　　　　　　 B．ZnO　　　　　　 C．NaOH　　　　　　 D．ZnCO3

“滤渣2”的主要成分是___________（填化学式，下同）。

（4）“试剂Y”是_______________；写出除去Cd2＋的化学方程式_______________。

（5）“操作1”的方法是_______________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是___________。

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