Ⅰ．请回答：（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由 （用化学方程式表示）。（2）完成以下氧...

Ⅰ．请回答：

（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由　 　　　　 　　 （用化学方程式表示）。

（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(　　　 )Fe3+＋(　　　 )ClO－+______＝(　　　 )FeO42－＋(　　　 )Cl－＋(　　　 )H2O

（3）剧毒物氰化钠的电子式为，碳元素的化合价为　　 　　 　　 ；用ClO2处理泄漏的氰化钠，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为　 　　 　　 g。

II．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

A(s)+H2(g)B(s)+LiH(s)　 ΔH= -44.5kJ•mol-1……①

已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；

②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D (已折算成标准状况)；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

（1）A的化学式为　　 　　　 　 ，LiH中r(Li+)　　 　　　 　　 r(H－)（填“大于”或“小于”）。

（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式　　 　　　　　　 　 。

（3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为　　 　　　　　　　 　 。

（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：

E(s)+H2(g)A(s)+LiH(s)　 ΔH= -165kJ·mol-1…………②

储氢材料可以通过加热的方式释放氢气。从实用化角度考虑，选择　　 　　 　　 （填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是　　 　　　　　　 　 。

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I、请回答：

（1）H2O2的电子式　　　　　　　　 。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(　 )MnO4-+(　 ) C2O42-+　　　 =(　 )Mn2+ (　　 ) CO2↑+

II、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：

（1）甲的化学式　　　　　　　　　 。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）NaA1H4与水发生氧化还原反应(有H2产生)的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为Fe2O3)过程发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：

制备过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 ，

验纯方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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I 请回答：

（1）HClO的结构式　　　　　　　　 。

（2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(　　　 )Fe3+ + (　　　 )Cl2+ 　　　　 = (　　　 )FeO42- + (　　　 )Cl- + 　　　　　

II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

回答下列问题：

（1）固体A的成分是　　　　　　　　　 。

（2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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I.（7分）请回答：

（1）CO2的电子式　　　　　　　　　　 。

（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(　　 )Cr2O+ (　　 )H2O2+ _____ ＝(　　 ) Cr3++ (　　 ) O2 ↑ + ________

II.（8分）化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3·3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M(甲)<M(乙)。A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO 和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe)：n(FeO) ：n(K2AB3) =　　　　　　 ：　　　　　　 ：　　　　 。

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(16分) Ⅰ请回答：

（1）CO2的电子式____________________

（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式__________________

Ⅱ。化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O 是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。 经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。 经分析，固体产物只有Fe、FeO和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：____________________

（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原反应的离子方程式：_______________________

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)=　　　　　　 :　　　　　　 :　　　　　 　

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由

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Ⅰ．(6分) 请回答：

（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(　　　 )MnO4－＋(　　　 )C2O42－+______＝(　　　 )Mn2+＋(　　　 )CO2↑＋________

Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：

（1）甲的化学式__________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

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请回答：

（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。

Ⅱ．SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:

已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。

（1）写出物质A的名称:_____。

（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是___________(用化学方程式表示)。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: _________。

（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:___________________。 该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。

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（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由　　　　　　　　　　 。

（2）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，请写出表示该过程的化学方程式　　　　　　　　　　　 　 。

（3）在NaAlO2溶液中通入过量的CO2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)

（4）污水及自来水处理的方法有很多。

Fe2(SO4)3 净水的原理是　　　　　　　　　　　　 。

使用时发现Fe2(SO4)3 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　 。

在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是　　　　　　　　 。

①硫酸铝和氨水　　 ②偏铝酸钠和稀盐酸　 ③ 硫酸锌和氢氧化钠　　 ④ 硫酸锌和氨水

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氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：

（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为　　　　　 。

（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　　 mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　　　　　　 ，又变为棕黄色的原因是　　　　　　 。

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