在298K、101kPa时，已知：H2O(g) === H2O(l)；△H1C2H5OH(...

在298K、101kPa时，已知：H₂O(g) ===  H₂O(l)；△H₁

C₂H₅OH(g) === C₂H₅OH(l)；△H₂      C₂H₅OH(g)＋3O₂(g) === 2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃

则酒精的燃烧热△H =

A. △H₁＋△H₂＋2△H₃                                                            B. △H₁—△H₂＋△H₃

C. 3△H₁+△H₂+△H₃                                                                  D. 3△H₁—△H₂＋△H₃

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已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H（298K）＝－242kJ·mol－1

B. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H（298K）＝＋484kJ·mol－1

C. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1

D. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－484kJ·mol－1

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在298K和101KPa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是

A．是熵减反应　　　　　 B．是熵增效应大于能量效应

C．是吸热反应　　　　　 D．是放热反应

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（12分）写出下列反应的热化学方程式

（1）在25℃，101 Kpa 下1 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1366.8 kJ，试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：____　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。已知：N2（g）+2O2 (g)=2NO2（g） △H=+67.7kJ／mol

2N2H4（g）+2NO2 (g）=3N2（g）+4H2O（g）△H= 一1135.7kJ/ mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g)　 △H>0。

①此反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　 ；

②温度升高平衡常数K值　　　　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”）

③已知1100℃时，K= 0.263，此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应　　　　 （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率是v正　　　　 v逆（填“<”、“>”或“=”）。

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下列说法正确的是：

A. 在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C. 已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

D. 常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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下列说法中正确的是(　　 )

A．在100 ℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g) ===H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1

B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1其他相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH2<ΔH1

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下列说法正确的是：（　　 ）

A．在100℃、101kpa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

C．已知：，则可以计算出反应的△H为-384kJ/mol

D．常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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下列说法正确的是：

A．在100℃、101KPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g)H2O(l)的 △H= 40.69kJ/mol

B．已知MgCO3的Ksp =6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

C．己知：

则可以计算出反应的△H为-384kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH 减小

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下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol^-1，则H₂O(g)H₂O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol^-1

B．已知MgCO₃的K_sp = 6.82 × 10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg²⁺) = c(CO₃^2-)，且c(Mg²⁺) · c(CO₃^2-) = 6.82 × 10^-6

C．已知：

则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol^-1

D．常温下，在0.10 mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃·H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

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