(16分)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ,于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
①________;③________。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为________(填“甲”或“乙”)方案更合理,理由是:________。
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是:________。
丁又提出了疑问:如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?
请提出你的想法:________。
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会________。
(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸________g,需水________mL(水的密度为1.0g/mL ) ,在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:。
高三化学实验题困难题
(16分)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:
乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ,于是他提出了另一套方案:
(1)甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:
①________;③________。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为________(填“甲”或“乙”)方案更合理,理由是:________。
(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是:________。
丁又提出了疑问:如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?
请提出你的想法:________。
(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会________。
(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸________g,需水________mL(水的密度为1.0g/mL ) ,在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
从回收的含铜电缆废料中提取铜时,假若设计如下两种方案,回答有关问题。
方案甲:
方案乙:
(1)两个方案中,符合当前生产中绿色化学理念的是方案________,理由是________方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。
(2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _ ______。
(3)为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测:
①先取a g的晶体进行脱水实验,获得无水固体为(a—1.26)g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液,当滴加10.00mL溶液时,沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是________。
(4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl :
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3=2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为:Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl- ,Ce4+ + Fe 2+ =Fe 3+ + Ce3+
计算上述样品中CuCl的质量分数为________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
金属铝不能用来
A. 存储酸性溶液 B. 冶炼难熔金属 C. 制电线电缆 D. 制航天材料
高三化学单选题简单题查看答案及解析
EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。
PC塑料( )的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下:
已知:①RCOOR1 + R2OH RCOOR2 + R1OH
②B、F、G、H、J各物质中,核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。
(1)B的结构简式:_______________。
(2)A→D的反应类型:_______________。
(3)D→E的反应条件:_______________。
(4)E中官能团名称:_______________。
(5)E→F的化学方程式:_______________。
(6)H的结构简式:_______________。
(7)反应II的化学方程式:_______________。
(8)下列说法正确的是:_______________。
a、反应I的原子利用率为100%
b、1mol J与足量的NaOH溶液反应,消耗2molNaOH
c、CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用
(9)反应I过程中,可以得到两种同类型副产物,且与M互为同分异构体,请写出其中一种结构:_______________。
(10)A N 苯酚+F,试推断N的结构:_______________
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
铝在人体内积累可是人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。 铝在下列使用场合须加以控制的是( )
① 糖果包装 ② 电线电缆 ③ 牙膏皮 ④ 氢氧化铝胶囊(作内服药) ⑤ 用明矾净水 ⑥ 用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂 ⑦ 制造炊具和餐具 ⑧ 制防锈漆
A. ①③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥
C. ②③⑤⑦⑧ D. 全部
高三化学选择题简单题查看答案及解析
铝在人体中积累可使人慢性中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制,下列必须加以控制的是( )
①糖果、香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④AL(OH)3治胃病 ⑤明矾净水 ⑥明矾和苏打作食品膨化剂 ⑦制造炊具 ⑧制防锈漆
A.②③④⑤⑧ B.①③④⑤⑥⑦ C.②③⑤⑦⑧ D.全部
高三化学选择题简单题查看答案及解析
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.
一如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.
(1)超细铜粉的某制备方法如下:
中所含的化学键有 ______ .
(2)氯化亚铜的制备过程是:向溶液中通入一定量,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀.反应的离子方程式为 ______ .
二波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.已知的部分结构可表示如下:
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号.
(2)请在上图中把结构中的化学键用短线“--”表示出来.______
(3)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液.小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层,静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体.实验中所加的作用是 ______ .
(4)晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ,杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ .
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.
一如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.
(1)超细铜粉的某制备方法如下:
中所含的化学键有 ______ .
(2)氯化亚铜的制备过程是:向溶液中通入一定量,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀.反应的离子方程式为 ______ .
二波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.已知的部分结构可表示如下:
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号.
(2)请在上图中把结构中的化学键用短线“--”表示出来.______
(3)往浓溶液中加入过量较浓的直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液.小心加入约和溶液等体积的并使之分成两层,静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色晶体.实验中所加的作用是 ______ .
(4)晶体中呈正四面体的原子团是 ______ ,杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ .
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
铝在人体中积累可使人慢慢中毒,1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是 ( )
①制铝锭,②制易拉罐,③制电线电缆,④制牙膏皮,⑤用明矾净水,⑥制炊具,⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂,⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病,⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.
I.如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.
(1)超细铜粉的某制备方法如图所示,中所含的化学键有 ______ .
(2)氯化亚铜的制备过程是:向溶液中通入一定量,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀.反应的离子方程式为 ______ .
II.波尔多液是一种保护性杀菌剂,广泛应用于树木、果树和花卉上,鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料.已知的部分结构可表示如下:
(1)写出铜原子价电子层的电子排布式 ______ ,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 ______ 填元素符号.
(2)请在上图中把结构中的化学键表示出来._____________
(3)晶体中配位体是 ______ ,杂化轨道类型是杂化的原子是 ______ .
(4)金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.
已知代表阿伏加德罗常数,Cu的相对原子质量为M,Cu单质晶体的密度为d 该晶体的空间利用率是 ______ ,Cu原子半径的表达式为 ______ 用含 、M、d的代数式表示
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