A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答:
(1)C在周期表中的位置 ,其最高价为 。A的原子结构示意图为 ;
(2)A、D、F形成化合物,其电子式为 ,该物质含有的化学键类型为 ;
(3)实验室制取C2的离子方程式为 ;
(4)用电子式表示BC2的形成过程 ;
(5) 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是 ;
(6) 元素D、E分别和F构成10e-分子名称是 、 。
高一化学填空题简单题
(12分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在自然界种类最多。
根据上述条件回答:
(1)C在周期表中的位置________,其最高价为________。A的原子结构示意图为________;
(2)A、D形成淡黄色化合物,其电子式为 ________,该物质含有的化学键类型为________。
(3)C2与ADF溶液反应的离子方程式为:________;
(4)用电子式表示BC2的形成过程。
(5) 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是________、________。
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A元素的离子焰色反应为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件回答:
(1)C在周期表中的位置 ,其最高价为 。A的原子结构示意图为 ;
(2)A、D、F形成化合物,其电子式为 ,该物质含有的化学键类型为 ;
(3)实验室制取C2的离子方程式为 ;
(4)用电子式表示BC2的形成过程 ;
(5) 含E元素的化合物在自然界种类最多的原因是 ;
(6) 元素D、E分别和F构成10e-分子名称是 、 。
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应;且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,F和D同主族。 根据上述条件回答:
(1)写出元素B的名称 ,元素C在元素周期表中的位置 。
(2)A、D形成淡黄色化合物,该物质中含有的化学键类型为 。
(3)C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。
(4)用电子式表示BC2的形成过程 。
(5)由元素D和E构成的9e-微粒名称是 。
(6)比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 > (用化学式表示)。
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A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol·L-1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:
(1)C元素位于第______周期第_____族,它的最高价氧化物的化学式为____。
(2)A元素是_____,B元素是_____,D元素是_____。(填元素符号)
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是______,该化合物中存在的化学键类型为___,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______。
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(11分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素,A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的;D元素原子的电子层结构中,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答:
(1)元素C位于第__________周期第__________族,它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
(2)A元素是_______,B元素是______,D元素是______。(写元素符号)
(3)A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____,
用电子式表示它的形成过程
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,
其离子方程式为______________________________ __________________。
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(12分)A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:
(1)元素C位于第______________周期______________族,它的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)A是______________元素,B是______________元素,D是______________元素。
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为______________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______________。
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( 8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:
(1)元素C在周期表中位置是________,它的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)A是_______元素,B是________元素,D是_________元素。(填元素名称)
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为________,判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________。
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为________。
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A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布;5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应;B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里,最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件,回答:
(1)元素C位于第___周期____族,它的最高价氧化物的化学式为___________。
(2)A与D形成稳定化合物的化学式为______________,该化合物的晶体类型是________。写出该化合物与CO2反应的化学方程式 。
(3 )C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为______________。
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