工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问...

工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，但电解前要进行粗盐精制。试回答下列问题：

资料卡片：

(1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质。

(2)精制过程既要将杂质离子Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2— 完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：Ⅱ、________、________(填序号)．

(3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO₃^2—.其中盐酸除去CO₃^2—的化学方程式为______________________________________________________________________．

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（6分）工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。

⑴在标准状况下制得Cl₂多少升？

⑵所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（   ）

A. 电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上方充满黄绿色气体

B. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱

C. 实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的

D. 实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高

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（本小题满分8分）回答下列与氯及其化合物有关的问题

（1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是（填化学式）　　　　　　 。

某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有　　　　　 （填序号）。

A．酸性　　　　　　 B．碱性　　　　　　 C．强氧化性　　　　　　　 D．还原性

（3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为　　　　　　　　 。

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下列说法正确的是

A．H2O与D2O互为同位素

B．氟离子的结构示意图：

C．工业上用电解熔融氧化镁制单质镁

D．工业上用电解饱和食盐水制取氯气

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世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。完成下列填空：

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子，生成氯气_______L（标准状况下）。

溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：

①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2

②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

(2)先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 _______。

(3)写出步骤②化学方程式 _______。

(4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。

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下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是

A. 装置中a管能产生氢气

B. b管导出的是氯气

C. 在石墨棒电极区域有NaOH生成

D. 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

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（1）请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：　 　　　　 　　 　　　　 ；

（2）请你写出工业上用电解饱和食盐水方法制取氯气的化学反应方程式：　 　　　　 　　 　　　　 ；

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氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。

（1）写出工业上制取盐酸的化学反应方程式：________

（2）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，写出漂白粉在空气中的漂白原理（用化学方程式表示）________。

（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下:

①写出在制备粗硅时反应的化学方程式_____________________________，此反应中焦炭的作用是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)，若有 0.6mol硅生成，反应中转移电子的物质的量是________mol。

②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为____________。（填序号）

A．蒸馏             B．过滤             C．萃取             D．结晶

③由四氯化硅通入氢气得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

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