（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子...

［化学选修—物质结构与性质］（15分）

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；

（2）B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是________，该反应的化学方程式是______________________________________________。

（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，则E的分子式是_____________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是　　 　　 　　 （填元素符号），X的价电子排布式为　　 　　 。

（2）B的气态氢化物分子呈　　　　　 形。该分子的中心原子的杂化方式为　　　　　　　　 。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中π键的数目为　　　　　　　　 。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。

则这种堆积模型的配位数为　　 　　 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为　　　　　 g/cm3（不必化简）。

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【化学选修3-物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

（1）上述五种元素中电负性最大的是____（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因　　　　 。

（2）XW2的电子式为　　　　　　　 。Y3的分子构型为　　　　　　 。

（3）Q的价电子排布式为　　　　　　 。

（4）下列关于WZ2结构的说法正确的是　　　　　　 。

a．WZ2直线形非极性分子

c．WZ2中w为sp3杂化

b．WZ2直线形极性分子

d．WZ2中W为sp2杂化

（5）d-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23＝140.6）

（6）d-QW的晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成的几何图形是________________

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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T位于周期表的ds区，且最外层只有一个电子。

（1）Y原子核外共有　　　　　 种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排布式　　　　　 。

（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY -与XZ2互为等电子体，则ZXY -中X原子的杂化轨道类型为　　　 。

（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含　　　　 mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为　　　　　　 。

（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为　　　　　　　 。

（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为　　　　　　　 。

（6）T和Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是　　 。设晶胞棱长为a cm，密度为b g．cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为　　　　　 （用含a、b的式子表示）。

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【化学——选修3：物质结构与性质】原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为__________________。

（4）Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_________________________。

(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为___________________。

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应过程中的离子方程式

为________________________；________________________。

(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；

若X晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为________ cm3 (用代数式表示)。

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[化学—选修3：物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为________。

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为______　　　　　　　　　　　　　　 __。

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为　　　　　　　　 __。

（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。

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（15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。

（1）组成A分子的原子的元素符号是________；

（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。

（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式

________________________________________________________________________。

（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：

________________________________________________________________________。

Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

（5）基态Cu原子的核外电子排布式为________。

（6）Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)₅晶体属于________（填晶体类型）。

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（化学---选修3：物质结构与性质）

（1）中原子的杂化轨道类型为____________，分子空间构型为________________。

（2）已知：硼酸的电离方程式为，试依据上述反应写出的结构式____________________。

（3）钛铁矿经过等多种物质处理后会生成等中间产物。

①晶体中存在_________________（填字母代号）。

A. 离子键　　 B. 键　　 C. 键　　 D.氢键

②为粘稠状、难挥发性的强酸，而是易挥发性的强酸，其原因是____________________。

（4）是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。

可知，原子的第一电子亲和能为___________,晶格能为______________。

（5）可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。

已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则原子与原子之间的最短距离为_______；的密度为_______________________（列式表示）。

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【化学——选修3物质结构与性质】

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为　　　　　　　　　　 。

（2）C所在主族的四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是　　　　　　　 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为　　　　　　 ，另一种的晶胞如图二所示，用最简式表示该晶胞的空间利用率　　　　　　　 。

（4）D元素形成的单质，其晶胞内D原子的配位数为　　　　　　　 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是　　　　　　　　 (填选项序号)。

①极性键　　　 ②非极性键　　　 ③配位键　　　 ④金属键

（5）D元素形成的单质，既不溶于氨水也不溶于双氧水，但溶于两者的混合溶液。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。

（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为　　　

（2）50号元素Sn在周期表中位置是　　　　　　 ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式　　　　　　

（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是　　　　　　 和　　　　　　

（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为　　　　　　 （填化学式）；H20

与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为　　　　　　

（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与

N3一形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为　　　　　　

②该晶体中Xn十离子中n=　　　　　　

③晶体中每个N3一被　　　　　　 个等距离的Xn+离子包围。

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