【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。（1）CH3COOH中C原子轨道...

【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。

（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为　　　

（2）50号元素Sn在周期表中位置是　　　　　　 ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式　　　　　　

（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是　　　　　　 和　　　　　　

（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为　　　　　　 （填化学式）；H20

与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为　　　　　　

（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与

N3一形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为　　　　　　

②该晶体中Xn十离子中n=　　　　　　

③晶体中每个N3一被　　　　　　 个等距离的Xn+离子包围。

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【选修3——物质结构与性质】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态硅原子的电子排布式为________________________________。

B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

(2)BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R。

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)。

a.离子键　　　 b.共价键　　　 C.配位键　　　 d.金属键　　 e.范德华力

②晶体R 中阴离子的空间构型为___________________________。

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的佛点高得多，其原因是_______。

(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键? ______(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________________________________，该物质能否导电？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。

(5)SiC 是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为a cm，估算SiC晶体的密度为______ g·cm-3(用含NA、a 的代数式表示)。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌元素在周期表中的位置：　　　　　 周期，　　　　 族，　　　　 区。

②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为　　　　 　　　　 ，基态氮原子的核外电子排布式是　　　　　　 　　 ；

③下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为　　　　　　　 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是　　　　　　　　　　 。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 　　　　　　 ，并阐述理由　　　　　　　　　　 。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为　　　　　　　　　　　 。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si60分子中的数目为　　　　　　　　　　　　 。

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（化学---选修3：物质结构与性质）

（1）中原子的杂化轨道类型为____________，分子空间构型为________________。

（2）已知：硼酸的电离方程式为，试依据上述反应写出的结构式____________________。

（3）钛铁矿经过等多种物质处理后会生成等中间产物。

①晶体中存在_________________（填字母代号）。

A. 离子键　　 B. 键　　 C. 键　　 D.氢键

②为粘稠状、难挥发性的强酸，而是易挥发性的强酸，其原因是____________________。

（4）是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。

可知，原子的第一电子亲和能为___________,晶格能为______________。

（5）可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。

已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则原子与原子之间的最短距离为_______；的密度为_______________________（列式表示）。

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［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为　　　　　　 。

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为　　　　 ，N原子以　　　　 轨道与O原子形成σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有　　　　 （填序号）。

a．离子键

b．配位键

c．金属键

d．范德华力

e．共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是　　　　　　　　　　 。

（5）基态Cu2+的外围电子排布式为　　　　　　 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是　　　　　　　　 。

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[化学一选修3:物质结构与性质]

氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:

(1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；氮分子比较稳定的原因是_________。

(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)；NH3 易溶于水而CH4 难溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层。

①X+ 与N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的核外电子运动状态有____种；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+ 有______个。

②X2+ 和Zn2+ 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。

(4)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。

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【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。

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[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　　 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______________对自旋相反的电子；

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有　　　　　　　　 、C原子的杂化轨道类型是　　　　　　 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　　　　　　　 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于　　　　　 晶体。

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接　　　　　　　　 个六元环，每个六元环占有　　　　　　　　 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接　　　　　　　　 个六元环，六元环中最多有　　　　　　　　 个C原子在同一平面。

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[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　　　　 形象化描述。在基态原子中，核外存在　　　　 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　　　　　　　　　 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有　　　　　　　　　 ，C原子的杂化轨道类型是　　　　　 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　　　　　　　　　　 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于　　　　 晶体。

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接　　　　 个六元环，每个六元环占有　　 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接　 　　　 　 个六元环，六元环中最多有　 　　　 　 个C原子在同一平面。

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[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　　　　　　 形象化描述。在基态原子中，核外存在　　　　 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是　　　　　　　　 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有　　　　　　　　 ，C原子的杂化轨道类型是　　　　 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子　　　　　　　　　　 。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于　　　 晶体。

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接　　　 个六元环，每个六元环占有　　 个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接　　　　　 个六元环，六元环中最多有　　　　　 个C原子在同一平面。

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