（化学---选修3：物质结构与性质）（1）中原子的杂化轨道类型为____________，...

（化学---选修3：物质结构与性质）

（1）中原子的杂化轨道类型为____________，分子空间构型为________________。

（2）已知：硼酸的电离方程式为，试依据上述反应写出的结构式____________________。

（3）钛铁矿经过等多种物质处理后会生成等中间产物。

①晶体中存在_________________（填字母代号）。

A. 离子键　　 B. 键　　 C. 键　　 D.氢键

②为粘稠状、难挥发性的强酸，而是易挥发性的强酸，其原因是____________________。

（4）是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。

可知，原子的第一电子亲和能为___________,晶格能为______________。

（5）可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。

已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则原子与原子之间的最短距离为_______；的密度为_______________________（列式表示）。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌元素在周期表中的位置：　　　　　 周期，　　　　 族，　　　　 区。

②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为　　　　 　　　　 ，基态氮原子的核外电子排布式是　　　　　　 　　 ；

③下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为　　　　　　　 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是　　　　　　　　　　 。

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为140-145pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 　　　　　　 ，并阐述理由　　　　　　　　　　 。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为　　　　　　　　　　　 。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　　 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则 Si60分子中的数目为　　　　　　　　　　　　 。

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[化学--物质结构与性质]世上万物,神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题:

(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是____(填标号)。

A.BeCl2　　　　　 B.H2O　　　　 C.HCHO　　　　 D.CS2

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_____,Q2+的未成对电子数是_____.

(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①铜元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有_____(填标号)。

A.离子键　　 B.金属键　　 C.配位键　　 D.非极性键　　 E.极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是_____,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_____________。

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____________。

(4)CuO晶胞结构如图所示。

该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____ (用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。

(5)在Cu2O晶胞结构中,Cu处于正四面体空隙,O处于_____________。

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[化学一选修3:物质结构与性质]

氮和氧是地球上极为丰富的元素。请回答下列问题:

(1)从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；氮分子比较稳定的原因是_________。

(2)C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)；NH3 易溶于水而CH4 难溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+ 中所有电子恰好充满K、L、M 3 个电子层。

①X+ 与N3- 形成的晶体结构如图所示。X 原子的核外电子运动状态有____种；基态N3-的电子排布式为______；与N3-等距离且最近的X+ 有______个。

②X2+ 和Zn2+ 分别可与NH3 形成[X(NH3 )4 ]2+、[Zn(NH3)4]2+，两种配离子中提供孤电子对的原子均为_______(写元素名称)。已知两种配离子都具有对称的空间构型，[Zn(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代只能得到一种结构的产物，而[X(NH3)4]2+ 中的两个NH3 被两个Cl- 取代能得到两种结构不同的产物，则[X(NH3)4]2+的空间构型为_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn 的杂化类型为_______________。

(4)最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体。除普通冰外，还有-30℃才凝固的低温冰，180℃依然不变的热冰，比水密度大的重冰等。重冰的结构如图所示。已知晶胞参数a=333.7 pm，阿伏加德罗常数的值取6.02×1023，则重冰的密度为_______g.cm-3(计算结果精确到0.01)。

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【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。

（1）CH3COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH3COOH分子中含有键的数目为　　　

（2）50号元素Sn在周期表中位置是　　　　　　 ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式　　　　　　

（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC14），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是　　　　　　 和　　　　　　

（4）与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为　　　　　　 （填化学式）；H20

与CH3CH20H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为　　　　　　

（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与

N3一形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为　　　　　　

②该晶体中Xn十离子中n=　　　　　　

③晶体中每个N3一被　　　　　　 个等距离的Xn+离子包围。

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【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。

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（8分）【化学­­－物质结构与性质】

利用有关知识回答下列问题：

（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为________，其中心原子的杂化类型为________ 。

（2）CH₄与________（写微粒符号）互为等电子体。

（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式________。

（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）₅型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________ 晶体（填晶体类型）。

（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH₃间结合的作用力为________。

（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

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下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是

A．NH3的空间构型为三角锥形　　　　

B．1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

（1） COCl2的空间构型为　　　　　　　 ；溴的价电子排布式为　　　　　　　　　　　 。

（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列　　　　　 式发生。

A． CsICl2=CsCl+ICl　　     B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　　　　 。

（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是　　　　　　　　 。

A． HCl　　     B．HF　　     C．SO2　　     D．SCl2

（5）已知ClO2一为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为

　　　　 ，写出CN－的等电子体的分子式　　　　　　　　　 （写出1个）。

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为____　　　　　　 。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为____　　　　 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

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［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为　　　　　　 。

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为　　　　 ，N原子以　　　　 轨道与O原子形成σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有　　　　 （填序号）。

a．离子键

b．配位键

c．金属键

d．范德华力

e．共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是　　　　　　　　　　 。

（5）基态Cu2+的外围电子排布式为　　　　　　 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是　　　　　　　　 。

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