配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1...

配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1 mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列说法不正确的是

A.图中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+]) B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小

C.该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) D.该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=10-7.3

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配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳= 。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是

A. 图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)　　 B. 向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小

C. 该溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)　　 D. 该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=107.3

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下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钾水【解析】
HCO3—+H2O H3O++CO32—

B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

C．浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A.B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B.A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是

A. B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

C. C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D. A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14

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已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为：

AgCl（s）  Ag⁺(aq) + Cl^-(aq)。在一定温度下，水溶液中银离子(Ag⁺)和氯离子(Cl^-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示：K_sp = [Ag⁺]·[Cl^-] = 1．8 × 10^-10 mol²·L^-2

现把氯化银(足量)分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol·L^-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1 mol·L^-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1 mol·L^-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答)________。在0.1mol·L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到________mol·L^-1。

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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag⁺+Cl^-,Ag₂CrO₄(s)2Ag⁺+,在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用K_sp表示，已知：K_sp(AgCl）=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=［c(Ag⁺）］²·c()=1.9×10^-12，现用0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定0.01 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄混合溶液，通过计算完成下列问题：

（1）Cl^-、谁先沉淀？

（2）当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）

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