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室温下用等浓度的NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
已知：①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5
②设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
A.滴入NaOH溶液体积为25.00mL时：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)
B.pH=7的溶液：c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C.当c(Na+)=2c(总)时：c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)
D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)
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25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O)= c(OH-)
B．点②所示溶液中：c(HC2O)+2c(C2O)= c(Na+)
C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O)=c(HC2O)>c(H+)>c(OH-)
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25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）
A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）
B.点②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）
C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
D.滴定过程中可能出现：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）
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室温时，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A. 忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数
B. A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点
C. A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)
D. 在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol
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常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸采用“双指示剂法"滴定25.00mL0.1000mol·L-1纯碱溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.开始滴定到终点①过程应采用甲基橙作指示剂
B.由①到②的过程中会出现c(Na+)>2c(CO32-)+c (HCO3-)
C.滴定终点①处，水电离出的氢离子浓度约为10-8.7mol·L-1
D.滴定过程中含碳微粒的总浓度始终保持0.1000mol·L-1
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室温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol•L-1H3PO4溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ )
A.H3PO4的电离平衡常数Ka1约为10-2
B.当V(NaOH溶液)=40mL时，c(PO
)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO
)+2c(H3PO4)C.当pH=7时，c(Na+)=c(H2PO
)+2c(HPO
)+3c(PO)D.当V(NaOH溶液)=20mL时，c(Na+)>c(H2PO
)>c(H3PO4)>c(HPO)高三化学单选题困难题查看答案及解析
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室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 在整个滴定过程中，始终存在：c(H＋)＋ c(Na＋) ＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋ c(HC2O4-)
B. 当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL时：c(Na＋)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)
C. 当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL时：3c(Na＋)＝ 2c(C2O42-)＋ 2c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4)
D. 当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL时：c(C2O42-)＋2c(HC2O4-)＋3c(H2C2O4)＝c(OH－)－c(H＋)
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25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）
A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)
B. 点②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)
C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D. 滴定过程中可能出现：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)
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用0.1000mol·L-1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液恰好滴定至终点，下列说法正确的是
A. 配制450mL0.1000mol·L-1的NaOH 溶液时，需用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g
B. 滴定前准备工作中滴定管一般需要进行操作：查漏→洗涤→装液→调液面→记录
C. 若选用酚酞作指示剂，到达滴定终点时，锥形瓶内液体恰好褪色
D. 读取NaOH 溶液体积时，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度数值将偏低
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25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)
B. 点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1
C. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4) > c(C2O42—)
D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)
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)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO
)+2c(H3PO4)
)+3c(PO